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催化和相转移催化;催化作用机理:
1)催化剂能降低反应活化能,增大反应速度。;二、催化剂的活性及其影响因素
催化剂的活性就是催化剂的催化能力。在工业上常用单位时间内单位重量(或单位表面积)的催化剂在制定条件下所得到的产品量来表示。
影响催化剂活性的因素较多:
温度
温度对催化剂活性影响很大,温度太低时,催化剂的活性小,反应速度很慢,随着温度上升,反应速度逐渐增大,但达到最大反应速度后,又开始降低。绝大多数数催化剂都有活性温度范围。
助催化剂
在制备催化剂时,往往加入少量物质(<10%),这种物质对反应的活性很小,但却能显著提高催化剂活性、稳稳定性或选择性。;载体(担体)
常把催化剂负载在某种惰性物质上,这种物质称为载体。常用的载体活性碳、硅藻土等
使用载体可以使催化剂分散,从而使有效面积增大,既可以提高其活性,又可以节约其用量。同时还可以增加催化剂的机械强度,防止其活性组分在高温下发生熔熔结现象,影响催化剂的使用寿命。
催化剂毒物
对于催化剂的活性有抑制作用的物质,叫做催化毒物。有些催化剂对毒物非常敏感,微量的催化毒物即可以使催化剂的活性减少甚至消失。;;通常,催化反应是将反应过程分成几步降低活化能。催化剂必须容易与反应物之一作用,形成中间络合物;这个之间络合物又必须是活泼的,即容易与另一反应物物发生作用,重新释放出催化剂。对于许多极性分
子间的反应,容易放出质子或接受质子的物质,如酸碱很符合这个条件,故而成为良好的催化剂。
以酸作催化剂,则反应物中必须有一个带有剩余负电荷,容易接受质子的原子(如氧、氮等)或基团,先是结合成为一个中间的络合物,并进一步起反应,或诱发产生正碳离子或其它元素的正离子或活化分子,最后得到产品。所以大多数醇、醚、酮、酯、糖以及
一些含氮化合物参与反应,常可以被酸所催化。;例如酯化反应的历程,先发生羧酸与催化剂(H+)的加成,然后再与醇加成,最后从生成的复合物中分离出一分子水和质子,同时形成酯。;Lewis酸 化剂有AlCl3,FeCl3,BF3,ZnCl2等。?化芳香环烃??反应。卤代烃在这些 化剂作用下,先形成亲电性的正碳离子,然后与苯结合形成杂化的带阳电荷荷的离子复合物,正电荷分散在苯环的三个碳原子上,然后失去质子,最后得到烃基苯。;在碱?化的反应中,碱是质子的接受者,那些能被碱 化化的反应物必须是容易把质子转移给碱而形成中间络合物的分子;所以它们经常是一些有氢原子的化合物。在>C=O,-COOR,-CN,-NO2等基团旁边的?-碳原子上的氢(?-氢原子)常呈现这种活泼性。所以这类化合合物,常可以用碱来诱发生成负碳离子,以此来推动反应的进行。
酯类碱性水解时,由于OH-对碳原子的进攻,形成一个中间络合物,使水解反应顺利进行。;在醇醛缩合反应中含有?-氢原子的醛或酮类。在碱地催化化作用下,生成醇醛或醇酮。如乙醛在稀碱溶液中,由于碱地催化作用,使一个?-氢原子从醛分子中以质子的形式分离出来,形成碳阴离子,然后与另一醛分子结合生成醇醛。;酸碱?化反应的速度常数与酸碱浓度有关。
k=kH[H+]k=kOH[OH-]logk=logkH-pHkH为酸?化常数。
常用酸性化剂有无机酸,如盐酸,氢溴酸、氢碘酸、硫硫酸、磷酸等;弱碱强酸盐,如氯化铵、吡啶盐酸盐;有机酸,如对甲苯磺酸、草酸、磺基水杨酸等。
卤化物作为Lewis酸类 化剂,有AlCl3、ZnCl2、FeCl3、
SnCl4、BF3、TiCl4等。(无水条件)
碱性?化剂有:金属的氢氧化物、金属氧化物、弱酸的强强碱盐类、有机碱、醇钠、和金属有机化合物。
强酸型阳离子交换树脂(固体酸)强碱型阴离子交换树脂(固体碱);第二节相转移 化
相转移 化(phasetransfercatalyzedreaction,PTC),它是有有机合成中最引人瞩目的新技术。
一、向转移 化剂
常用的相转移 化剂可分为鎓盐类、冠醚类及非环多醚类三大类。
对鎓盐类和冠醚类 化剂进行比较,认为鎓盐能适用于液液-液和液-固体系,并克服了冠醚的一些缺点,例如鎓盐(Q+)能适用于所有正离子,而冠醚则有明显地选择性。鎓盐价廉,无毒。鎓盐在所有有机溶剂中中可以各种比例溶解,故人们通常喜欢选用鎓盐作为向转移 化剂。;1.鎓盐(p86,表4-1)
分子量比较大的鎓盐比分子量小的鎓盐具有较好的催化 效果。
具有一个长碳链的季铵盐,其碳链愈长,效果愈好。
对称的季铵离子比具有一个碳链的季铵离子的催化效果 好,例如四丁基铵离子比三甲基十六烷基铵离子的催 化效果好。
季磷盐的催化性能稍高于季铵盐,季磷盐的热稳定性也 比相应的铵盐高。
含有芳基地铵盐不如烷基铵盐的催化效果好。常用的有TEBAC三乙基卞基氯化铵
TOMAC三辛基甲基氯化铵;胺类—不带电荷的催化剂
叔胺类也常用作相
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