初中科学课件：1-3常见的酸第二课时.ppt

取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？________________________________。烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量5、浓硫酸的稀释浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。6、鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。Ba(NO3)2+Na2SO4NaNO3=BaSO4+2硫酸钠Na2SO4Ba(NO3)2溶液为什么要再滴入稀硝酸？再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。Ba(NO3)2+Na2CO3NaNO3=BaCO3+2BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O2而BaSO4不溶于稀硝酸。Ba(NO3)2溶液碳酸钠Na2CO3白色沉淀BaCO3HNO3溶液白色沉淀溶解我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？（五）、盐酸与硫酸的用途酸用途盐酸（HCl）重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。这节课之前学生已经学习了盐酸的性质，对盐酸的知识有了较为深刻的认识，所以在实验时放手让一学生上台演示稀硫酸化学性质的的实验。并要求写出反应的化学方程式。同学之间互相评价，指出易错点。**第三节常见的酸第2课时【共70课时，第5课时】【新授课】备课时间：9月7日上课时间：9月10日【教学目标】知识与技能：过程与方法：情感、态度价值观：【教学重点】【教学难点】（1）掌握硫酸的个性，并知道他们的用途。（2）通过实验得出硫酸的化学性质。(3)能够总结出酸的共性。（4）了解酸的用途(1)学习物质性质检验的方法。(2)培养观察能力、实验能力和阅读能力培养实验意识，尊重实验现象，从实验中探寻新知。酸的性质酸的性质、硫酸的个性【学情分析】

【教学准备】.教学PPT实验药品:稀硫酸、氧化铁粉末、氧化铜粉末、锌粒、氢氧化铜、氯化钡溶液等实验器材:试管、胶头滴管1、探究能力知识技能方面：学生在前节课学习了盐酸的性质,对酸的性质有了初步的了解,这节课主要是具体学习硫酸的性质，所以要学生做好有关硫酸的性质实验是这节课的重中之重。同时要求学生归纳酸的通性。2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究，来提高学生的观察能力和实验探究能力。你知道盐酸有哪些化学性质吗？使石蕊试液变红碱盐酸金属氧化物HCl＋NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O盐思考：其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？活泼金属单质HCl+Fe=FeCl2＋H2↑二、硫酸（一）稀硫酸的化学性质将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、Fe2O3粉末、CuO粉末、Cu(OH)2、BaCl2溶液的试管中，如图1-21所示，观察到的现象是_______________________________。稀硫酸ZnFe2O3CuOCu(OH)2BaCl2溶液以上反应的化学方程式为:①______。②_____。③___________。④_____________。⑤___________。以上实验说明硫酸具有___性质。实验探究（三）、稀硫酸（H2SO4）的化学性质在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。现象：能使紫色的石蕊变红色在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。现象：使无色酚酞不变色1、硫酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。锌粒表面产生气泡；在盛锌