弱电解质的电离.ppt

*·第一节弱电解质的电离第三章水溶液中的离子平衡人教版选修四《化学反应原理》*电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。不同的电解质电离程度是否相同呢？？盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸。如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,常用盐酸还是醋酸？实验3-1：比较相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸与等量镁条反应及溶液的pH值实验探究：与足量镁条反应产生气泡的速度比较溶液的pH1mol/LHAc1mol/LHCl项目大小快慢（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？根据实验现象，讨论下列问题（小组讨论）（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？怎么判断？Mg+2H+=Mg2++H2↑反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。强电解质：能全部电离成离子的电解质(其离子无分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。弱电解质：一、强电解质和弱电解质根据：是否完全电离下列电解质哪些是强电解质？哪些是弱电解质呢？H2SO4NaOHNaClNH3·H2OCH3COOH小结：离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质离子型氧化物电解质非电解质多数有机物某些非金属氧化物化合物习题1C习题2习题4习题5习题6混合物2000年上海7C(H+)C(Ac-)C(HAc)HAc初溶于水紧接着最后醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化二、弱电解质的电离CH3COOHCH3COO-+H+离子化分子化最小最小最大不变不变不变开始时V离子化和V分子化怎样变化？当V离子化=V分子化时，可逆过程达到一种什么样的状态？你能画出这个过程的V～t图吗？V离子化=V分子化平衡状态V分子化t10tV弱电解质电离的V-t图V离子化CH3COOHCH3COO-+H+离子化分子化电离平衡1.定义：2.特点：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液里既有离子又有分子，且各分子、离子的浓度不变。变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆的电离平衡状态在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态叫做电离平衡状态。由于醋酸溶液中醋酸根离子浓度的增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动。醋酸中加入醋酸铵，醋酸的电离平衡会移动吗？CH3COOHCH3COO-+H+离子化分子化弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理在CH3COOH溶液中分别加入下列物质，对CH3COOH的电离平衡各有什么影响？

CH3COOHCH3COO—+H+加入物质或方法盐酸NaOH固体加热CH3COONa大量水电离平衡移动方向逆逆正正正3.影响电离平衡的因素(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度：电离吸热，温度升高平衡向电离方向移动。②浓度：浓度越大，电离程度越小。③其他因素NH3·H2ONH4++OH-加入物质盐酸NaOH溶液NH4Cl溶液加大量水平衡移动方向正逆逆正1.在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？练一练练一练3．下列有关强、弱电解质的说法正确的（）A．弱电解质的水溶液都不能导电B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电