【高中化学】电解原理应用 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

电解池;学习目标;1.电解饱和食盐水;1.电解前向溶液中滴加酚酞溶液，通电后现象是什么？;（1）避免Cl2与NaOH溶液接触发生反应，使产品不纯。

（2）避免生成物H2和Cl2混合，因两者混合遇火或遇强容易发生光爆炸。;某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解氯化钠饱和溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置。下列对电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是();2.电镀

(1)定义:电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。

(2)目的:使金属增强抗腐蚀能力,增加美观和表面硬度。

(3)实例(在铁件上镀铜)。;阳极：Ag－e－=Ag+;3.电解精炼铜;火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时()A.粗铜接电源负极B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉淀到池底D.纯铜片增重2.56g,电路通过电子为0.08mol

;绝大多数金属以化合态形式存在，将金属从其化合物中还原出来用于生产和制造金属材料的过程，即金属冶炼。;电解法;判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)电解饱和食盐水时,两个电极均不能用金属材料。()

(2)在镀件上电镀铜时,镀件与电源的正极连接。()

(3)在镀件上电镀铜时,也可以用惰性材料作阳极,用硫酸铜溶液作电解液。()

(4)电镀铜和电解精炼铜时,电解质溶液中c(Cu2+)均保持不变。()

(5)电解精炼时,阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料。()

(6)用Zn作阳极,Fe作阴极,ZnCl2溶液作电解质溶液,由于放电能力H+Zn2+,不可能实现在铁上镀锌。()

(7)电解冶炼镁、铝时,通常电解熔融的MgCl2和Al2O3。()

(8)金属铜用热还原法冶炼,所以不能使用电解法冶炼。();加碘食盐中的“碘”以碘酸钾(KIO3)形式存在。碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应的总方程式为;如图中的A为直流电源,B为浸透氯化钠饱和溶液和酚酞溶液的滤纸,C为电镀槽,接通电路后,发现B上的c点显红色。请回答下列问题。;特别提???

无论是原电池还是电解池,无论是一个“池”还是多个任意“池”串联,在电路和电极上,单位时间通过的电量相同。;电解池的有关计算

1.计算的原则

(1)阳极失去的电子数=阴极得到的电子数。

(2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等。

(3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子总数相等。;2.解题方法

(1)根据守恒法计算:

用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,

其依据是电路中转移的电子数相等。

(2)根据总反应式计算:

先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式计算。

(3)根据关系式计算:

根据得失电子守恒关系,在已知量与未知量之间,建立计算所需的关系式。;3.计算类型

电解池中的有关计算主要包括:

(1)根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、标准状况下产生气体的体积等);

(2)计算溶液的pH;

(3)求相对原子质量;

(4)求某元素的化合价;

(5)求化学式。;-;用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,

CN-与阳极产生的ClO-反应生成无污染的气体,下列说法不正确的是();多池串联装置中电池类型的判断

1.根据电池中的电极材料和电解质溶液判断

原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极和一个石墨棒作电极;

电解池则一般都是两个惰性电极,如两个铂电极或两个石墨棒电极。

原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应,

电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。;2.根据电极反应现象判断

在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极,并由此判断电池类型。

如图,若C极溶解,D极上析出Cu,B极附近溶液变红,A极上放出黄绿色气体,则可知;如图为以惰性电极进行电解：

(1)写出A、B、C、D各电极的名称及电极方程式：

A为________极，________________________；

B为________极，________________________；

C为________极，________________________；

D为___