2023年湖南省常德市龙池实验中学高二化学期末试题含解析.docxVIP

2023年湖南省常德市龙池实验中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下表是元素周期表的一部分。 llNa 钠 12Mg镁 13A1 铝 14Si 硅 15P 磷 16S 硫 17C1氯 18Ar 氩 19K钾 20Ca钙 … ? ? ? 35Br溴　 ?对表中元素描述正确的是 A．金属性最强的元素是钠??????? ??B．氯原子的核外电子排布是： C．非金属性 　P S Cl Br?????? D．硫是第二周期，ⅥA族元素 参考答案： B 2. 下列物质中属于天然高分子化合物的是（??? ）????????????????? A．纤维素????????? B．蔗糖?????????? C．油脂???????? D．麦芽糖 参考答案： A 略 3. 近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI＋H2O→KIO3＋H2↑，下列有关说法中，正确的是 A、电解时因为有氢气生成，整个溶液的pH会增大 B、电解时，铁做阳极，石墨作阴极 C、电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧 D、电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体 参考答案： D 4. 下列说法正确的是（　　） A．SO2使品红、酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现SO2的漂白性 B．完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．元素周期表有18列，就有18个族 D．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质 参考答案： B 【考点】二氧化硫的化学性质；元素周期表的结构及其应用；共价键的形成及共价键的主要类型． 【分析】A．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，起还原作用，与其漂白性无关； B．完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物； C．元素周期表含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族； D．水溶液导电必须有自由移动的离子，电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，该化合物必须能自身电离出离子，非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物． 【解答】解：A．SO2使品红褪色，体现SO2的漂白性，二氧化硫具有还原性与酸性的高锰酸钾反应生成硫酸锰、硫酸，离子方程式：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+，与其漂白性无关，故A错误； B．完全由非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如铵盐为离子化合物，HCl为共价化合物，故B正确； C．元素周期表共有18个纵行，但含有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，故C错误； D．SO2的水溶液能导电，是因SO2和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离生成离子而导电，发生电离不是SO2本身，故SO2属于非电解质，故D错误； 故选B． 　 5. 向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)CO2＋H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是[来 A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 参考答案： B 略 6. 下列物质中，不属于合成材料的是（???? ） A．塑料???????? B．蛋白质???? ???C．合成纤维?????? D．合成橡胶 参考答案： B 略 7. 粗镍经过下列过程可以转化为纯度99.9%的高纯镍，管状反应装置如右图。管中发生的反应是， 下列说法不正确的是（??? ） ?????? A、反应管粗镍端为低温区，高纯镍端为高温区 ?????? B、该反应体系在一定条件下达到平衡状态的标志之一是体系的压强不变 ?????? C、提纯过程中，会逐渐减少?????? D、该装置可用于碘的提纯 参考答案： C 略 8. X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（???? ）。 ??? A．中子数??? B．质量数??? C．电子数??? D．核电荷数 参考答案： D 略 9. 下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（　　） A．CO2 B．H2O C