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江苏省无锡市宜兴新街中学2022年高二化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列反应的离子方程式中,书写正确的是( )
A.氢氧化铜与稀硫酸反应:OH﹣+H+═H2O
B.铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
参考答案:
D
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.氢氧化铜为沉淀,应保留化学式;
B.不符合反应客观事实;
C.醋酸为弱酸,应保留化学式;
D.二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵.
【解答】解:A.氢氧化铜与稀硫酸反应,离子方程式:Cu(OH)2+2H+═2H2O+Cu2+,故A错误;
B.铁粉加入稀硫酸中,反应生成硫酸亚铁和氢气,离子方程式:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B错误;
C.碳酸钙与醋酸反应,离子方程式:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣,故C错误;
D.氯化铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,离子方程式:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D正确;
故选:D.
2. (双选)一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()
A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
C.单位时间每增加1molN2,同时增加2mol NH3
D.N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍
参考答案:
AC
考点:化学平衡状态的判断.
专题:化学平衡专题.
分析:当可逆反应中正逆反应速率相等时,该反应达到平衡状态,反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及引起的其它一系列物理量不变,据此分析解答.
解答:解:A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变时正逆反应速率相等,所以该反应达到平衡状态,故A正确;
B.c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2时该反应不一定达到平衡状态,与反应物初始量及转化率有关,故B错误;
C.单位时间每增加1molN2,同时增加2mol NH3,即同时也减少2mol NH3,正逆反应速率相等,则该反应达到平衡状态,故C正确;
D.N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍时,该反应不一定达到平衡状态,与反应物初始量、转化率有关,故D错误;
故选AC.
点评:本题考查化学平衡状态的判断,只有反应前后改变的物理量才能作为判断依据,为常考查点,易错选项是B,题目难度不大.
3. 三聚氰胺污染的婴幼儿配方奶粉能够导致婴幼儿泌尿系统结石。三聚氰胺的结构式如右图,下列有关说法不正确的是??? ( )?
A、三聚氰胺是劣质蛋白质
? B、 一氯代物只有一种????????????????????????????????????????????????????
? C、分子式为C3H6N6
? D、能与硝酸发生环上的取代反应
参考答案:
AD
略
4. 在2L密闭容器中,发生3A(g)+B(g)=2C(g)的反应,若最初加入A和B都是,A的平均反应速率为,则10秒钟后容器中含的B是(???? )
A.1.6mol???????????? B.?????????? C.??????? D.
参考答案:
C
略
5. 难挥发性二硫化钽(TaS2 )可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。反应如下:
TaS2(g)+ 2I2(g)?? ?TaI4(g) + S2(g)
下列说法正确的是 (?? )
A.在不同温度区域,TaI4 的量保持不变
B.在提纯过程中,I2 的量不断减少
C.在提纯过程中,I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D.该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
参考答案:
C
略
6. 已知:为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀,溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,为除去这些离子制得纯净的硫酸锌,应加入的试剂是(???? )
A.H2O2、ZnO???? B.氨水 ? C.KMnO4、ZnCO-3???????? D.NaOH溶液
参考答案:
A
根据沉淀时的pH值可知,要沉淀亚铁离子,则首先应该把亚铁离子氧化生成铁离子,然后再通过调节溶液的pH值沉淀铁离子即可,由于不能引入杂质,所以正确的答案选A。
7. 将磷矿石〔Ca3(PO4)2〕加工成过磷酸钙的主要目的是
A.增加磷的
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