江苏省扬州中学高二下学期期中考试化学试题.docx

江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期期中检测 高二化学 2022.4 考试时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 Ca-40 选 择 题 （共42分） 单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进“碳中和”最直接有效的是 A. 研发催化剂将CO2还原为甲醇 B. 大规模开采可燃冰作为新能源 C. 安装脱硫设备减少煤燃烧污染 D. 将重质油裂解为轻质油作为燃料 2．下列有机物命名正确的是 A． 甲基苯酚 B． 2-甲基-1-丙醇 C． CH2=CH－CH=CH2 1，4—丁二烯 D． 2—甲基丁烷 3. 反应C2H2＋2CuClCu2C2＋2HCl可用于制备有机反应催化剂乙炔铜。下列有关说法 正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. C2H2分子中σ键和π键个数之比为3:2 C. HCl的电子式： D. 铜基态原子价电子排布式为3d94s2 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol的羟基（-OH）含电子数为10NA B．7.8g 苯中含有的碳碳双键数为0.3NA C．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1NA D．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5NA 5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 B. CCl4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂 C. 甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒 D. 乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液 6．下列离子方程式正确的是 A．向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．酸性FeSO4溶液长期放置发生变质：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O C．溴乙烷与热的氢氧化钠的醇溶液煮沸：C2H5Br + OH－ C2H5OH + Br－ D．用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－ → CH3COO－＋Cu＋2H2O 7. 我国学者以熔融的NaOH—KOH作电解质，在Fe2O3/AC催化条件下，以N2和H2O为原料气，在250℃、常压条件下成功实现电催化合成氨，其装置如下图所示。下列有关说法不正确的是 A. 电极a应连接电源负极 B. 电极b上的反应为N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH- C. 反应过程中，OH-由b极区向a极区迁移 D. 该电催化合成氨反应的化学方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2 W X Y Z 8. W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是 A. 第一电离能：W﹥X B. Y元素只能形成含氧酸H2YO4 C. 简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z D. Z元素单质具有强氧化性、漂白性 9. 从中草药中提取的calebinA (结构简式如右图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是 A. 该物质在空气中能长时间保存 B. 分子中碳原子轨道杂化类型有2种 C. 该分子不存在顺反异构体 D 1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 10. 苯酚的性质实验如下： 步骤1：常温下，取1g苯酚晶体于试管中，向其中加入5mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该液体平均分成三份。 步骤 2：向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色(查阅资料可知配离子［Fe(C6H5O)6]3-显紫色)。 步骤3：向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 步骤4：向第三份液体中加入5%NaOH溶液并振荡，得到澄清溶液，再向其中通入少量CO2，溶液又变浑浊，静置后分层。下列说法不正确的是 A. 步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20g B. 步骤2中紫色的［Fe(C6H5O)6]3-由Fe3+提供空轨道 C. 步骤3中溴水与苯酚没有发生化学反应 D. 步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和NaHCO3 11. 根据下列实验操作和现象所得到结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溶液分层，下层几乎无色 验证甲苯和溴发生取代反应，使溴水褪色 B 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变得澄清 电离出H+的能力：苯酚>HCO C C2H5OH与浓硫酸共热至17