盐类的水解说课稿.doc

PAGE 3 §3.3 盐类的水解（第一课时）教学设计 课题 盐类的水解 课型 新授课 教材分析 课程标准： 【内容标准】认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的因素，能举例说 明盐类水解在生产、生活中的应用。 【活动与探究建议】实验：测定不同盐溶液的pH，说明这些盐溶液呈酸性、 中性或碱性的原因。 教材内容分析： 本节课是人教版高中化学选修四第三章第三节第一课时，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、 电解质的电离、 水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及高三教材中氢氧化铁胶体的制备等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。 学生分析 学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的了解，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。 教学目标 【知识与技能目标】 使学生掌握盐溶液呈酸碱性的规律 2. 能够理解盐类水解的实质 【过程与方法目标】 问题探究，探讨不同盐溶液的酸碱性 归纳总结，能将信息有效的分类和提炼 【情感态度价值观目标】 1. 体会实验探究在化学学习中的重要性 2. 体会表象与内在的联系 教学重点 掌握盐类的水解的实质 教学难点 探寻盐类的水解规律 教学媒体 多媒体 教学策略 实验教学 【教学过程】 模块 教师活动 学生活动 设计意图 板块 1： 寻找盐类的水解的规律 “同学们，生活中做馒头的时候需要加碱，可为什么加的是 NaHCO3呢？还有，Na2CO3的俗称是‘纯碱’。这些都让我们产生一个疑问‘明明是盐，为什么叫碱呢？’今天我们学习第三章第三节：盐类的水解。” 首先，我们做个探究实验，来测试一下下面几种盐溶液的酸碱性。（NaCl ，Na2CO3，NH4Cl，KNO3，CH3COONa，Al2(SO4)3） 现在根据生成盐的酸和碱的强弱把以上几种盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐和强碱弱酸盐进行分类。然后同学们每四个人一组，分别测其中三种盐的酸碱性，3min后各组派一个代表汇报你们组的实验结果。 小组探究实验，用pH试纸测定不同盐溶液的酸碱性。并派代表对实验结果进行汇报。 通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。 通过让学生亲自动手测定不同盐溶液的酸碱性，为寻找盐类的水解的规律、探寻盐类的水解的实质设悬念。 PPT总结汇报结果 记录、思考、比较，发现实验结果与想象的盐溶液的酸碱性不同，小组诧异、讨论 当学生发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为接下来的学习内容做铺垫。 “同学们，我们依据实验结果发现，强碱强酸盐NaCl，KNO3显中性，强酸弱碱盐NH4Cl，Al2(SO4)3显酸性，而强碱弱酸盐Na2CO3， CH3COONa显碱性。”（板书） 思考、讨论 激发学生兴趣 培养学生的逻辑思维能力 板块 2： 探寻盐类的水解的实质 板块2：探寻盐类的水解的实质 板块2：探寻盐类的水解的实质 “为什么盐溶液会呈现不同的酸碱性呢？我们知道溶液呈酸、碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH－)的相对大小。 c(H+) = c(OH－)，溶液显中性； c(H+) c(OH－)，溶液显酸性； c(H+) c(OH－)，溶液显碱性。那么，是什么原因造成不同类型盐溶液中c(H+) 和 c(OH－)的差异呢？” “参考教材的55页的表格，咱们从溶液中的粒子及粒子间的相互作用角度进行比较分析。” 思考、讨论 对照表格分析 从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析并得出原因。 表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用。 “我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+和OH－。其中，盐电离出的某些离子会和水电离出的H+或OH－结合生成弱电解质，这样就会对水的电离平衡产生影响。 “盐电离出来的离子影响了水的电离平衡” 培养学生辨证统一地分析问题的能力 “下面我们以一种具体的盐为例来分析一下。NH4Cl大家都熟悉。 强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成NH4+ 和 Cl－，H2O微弱电离出OH－和 H+，其中NH4+和OH－又可以相互作用生成弱电解质NH3·H2O，使H2O的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的c(H+)随之增大，当达到新的平衡时，c(H+) c(OH－)，溶液显酸性。 NH4Cl ==NH4+ + Cl－ + H2O OH－ + H+ NH3·H2O（板书）