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物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。;一、物质的量的单位——摩尔;国际单位制中七种基本物理量及其单位;使用物质的量注意事项:;2、摩尔:;约6.02×1023个;4. 阿伏加德罗常数:把 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。NA通常用6.02×1023 mol-1。;n;2. 2mol H2O中含氧原子 个。;
(4)1mol NaCl中含有 个Na+、
含有 _____ 个Cl-。 ;;那么6.02×1023究竟有多大呢?
例1.把6.02 ×1023个鸡蛋分给十亿人,每人每天平均吃3个鸡蛋,一年按365天计算,能吃(5500)亿年。
例2.6.02×1023粒稻谷的质量为1.5×1019kg,平均分给10亿人,每人可得1.5×1010kg,即1500万吨,可吃8千万年。;填空:;; 1mol物质的质量,以克为单位时,其数值等于其相对分子(原子)质量。; 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号为M;辨 析;;计算题:;质量(m);二、 气体摩尔体积;素材1;物质;3.决定物质体积的因素;粒子之间的距离取决于T、P。;阿伏伽德罗定律及其推论;3、气体摩尔体积:; 气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所在的温度和压强,在0℃、101kPa下,气体摩尔体积约为22.4L/mol.;判断下列说法是否正确?为什么?
1.气体的摩尔体积为22.4L·mol-1
2.1molCO2占有的体积为22.4L
3.标况下任何气体的体积都约为22.4L
4. 1molH2O在标况下的体积为22.4L
5.1molSO2在标况下的体积没有200C时的体积大
;[练习];填写下列空白:
(1)标况下,0.5molH2占有的体积是 L
(2)标况下, 2molO2占有的体积是 L
(3)标况下,4.48LCO2的物质的量是 mol
(4)标况下,33.6LH2 的物质的量是 mol
(5)标况下,16gO2 的体积为 L
(6)标况下, 11.2LN2 中含有N2分子的个数是;三、物质的量在化学实验中的应用;体积是溶液体积,并非溶剂体积。;课堂练习;1 ;如何配制100ml 1.00mol/L的NaCl溶液?;实验所需仪器 ;托盘天平或量筒、
烧杯、玻璃棒、
容量瓶、
胶头滴管、;容量瓶的规格;容量瓶使用注意事项;(1)步骤;二、步骤及所用仪器;;;练习:用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配 250mL
1mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫??,把____________ 缓缓注入到__________中,并用__________不断搅拌,待溶液_______后,将溶液沿着玻璃棒移入________________中,用少量蒸馏水洗涤_______和_______2~3次,将洗涤液移入______________中,向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线________时,改用____________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切,最后盖好瓶塞______,将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。
;1)称量时砝码破损 有油污;2、溶解、转移、洗涤产生误差;2
5
洗涤:洗涤烧杯两至三次,洗涤液也注入容量瓶
三、物质的量在化学实验中的应用
1molO中约含有( )个O
三、物质的量在化学实验中的应用
(D)在标准状况下,1gH2和11.
1mol H2SO4中含有 个硫酸分子。
(5)1 mol/L MgCl2 溶液,Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L, Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。
1、 标准状况:O0C,101KPa
阿伏加德罗常数:把 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。
(5)1 mol/L MgCl2 溶液,Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L, Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。
③物质的量计量的是粒子的集合体,不是单个粒子。
管加水至液面与刻度线相切。
体积是溶液体积,并非溶剂体积。;14.原容量瓶洗净后未干燥;7.俯视 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。;一、物质的量的单位——摩尔;国际单位制中七种基本物理量及其单位;使用物质的量注意事项:;2、摩尔:;约6.02×1023个;4. 阿伏加德罗常数:把 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗
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