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湖北省荆州市桃树中学高三化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO、CO、SO、Cl-中的若干种离子组成,取适量该溶液进行如下实验:
?????? 下列说法正确的是????????????????????????????????????????????????????
?????? A.原溶液中一定只存在AlO、CO、SO、Cl-四种离子
?????? B.气体A的化学式是CO2,其电子式为
?????? C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
?????? D.生成沉淀B的离子方程式为:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
参考答案:
C
略
2. 下列说法中错误的是( )
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
参考答案:
D
【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系.
【分析】同主族元素原子最外层电子数相同,具有相似的化学性质,从上到下,原子半径依次增大,金属性依次增强,非金属性依次减弱,以此解答该题.
【解答】解:A.同主族元素,从上到下,原子半径依次增大,故A正确;
B.同主族元素,从上到下,金属性依次增强,则锂原子失去最外层电子的能力最弱,故B正确;
C.钾排在钠的下面,金属性强于钠,与水反应比钠更剧烈,故C正确;
D.同主族元素,从上到下,非金属性依次减弱,氯排在溴的上边,非金属性强于溴,与水反应不溴与水反应剧烈,故D错误;
故选:D.
3. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是
A. a为电池的正极
B. 电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
C. 放电时,a极锂的化合价发生变化
D. 放电时,溶液中的Li+从b向a迁移
参考答案:
C
4.
参考答案:
答案:D
5. 某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,当反应完成后,该比值变为3:2:1,则反应的Cl2与原溶液中I-的物质的量之比是(??? )
A.3:1????????? B.1:4? ???C.1:3??????????????? D.1:6
参考答案:
C
略
6. 已知:2Fe+3Cl22FeCl3,下列说法正确的是(设nA为阿伏加德罗常数的数值)
??? A.氯气是氧化剂,FeCl3是还原剂
??? B.常温下,与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl-Cl键 (相对原子质量:Fe-56)
??? C.1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+
D.常温常压下,22.4 L 的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子
参考答案:
B
7. 现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是(??? )
??? A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX为强酸
??? B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)
??? C.若a>b且c(X-)=c(Y-),则酸性HX>HY????
?D.若两溶液等体积混合,则c(Na+)=(a+b)mol/L
参考答案:
A
略
8. 常温时,在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红,再加入等体积的Y的溶液,混合溶液一定显红色的是(溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L)
?
X
Y
A
氢氧化钡
明矾
B
醋酸钠
醋酸
C
碳酸氢钠
石灰水
D
氢氧化钠
硫酸
参考答案:
C
略
9. 已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(?? )
A.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D.若W与Y原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
参考答案:
【知识点】元素周期表和元素周期律E2
【答案解析】C?? 解析:已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,W的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强,W、Z为非金属,原子序数Z>W,W处于第二周期,Z处于第三周期,X、Y、Z同周期,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,原子序数Y>X,二者处于第三周期,根据选项根据可能的情况进行判断.A、
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