二零二三年 优质公开课酸碱的复习zl.ppt

中考专题复习 三明十二中 周伦根 两酸 ｛ 盐酸HCl 硫酸H2SO4 两碱 ｛ 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 盐酸、硫酸的主要物理性质 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色、液体 无色、液体 白雾 无明显现象 刺激性气味 无味 在实验室可以用浓硫酸做-------- 浓硫酸具有吸水性, 干燥剂 酸的化学性质 加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸 (1) 酸与指示剂的作用 变红 变红 不变色 不变色 (2)酸与金属的反应 与稀盐酸反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 (3)酸与金属氧化物反应 现象 化学方程式 铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 中和反应：酸 + 碱 → 盐 + 水 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O 思考：这三种物质在组成上有什么共同点？ （5）酸跟盐发生的反应 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，知识回忆 ↙ + = CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 酸的化学性质 2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+CO2 ↑ 酸+盐==新盐+新酸 【小结】 酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 酸+金属==盐+氢气↑ Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 金属氧化物+酸==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H2O 酸+碱==盐+水 酸的化学性质 碱的主要物理性质 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 溶解性 白色片状固体 白色粉末 极易溶于水 微溶于水 氢氧化钠暴露在空气中易潮解 1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。 2.碱+酸性氧化物→盐+水 二、碱的化学性质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2） 氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 完成下列方程式 3、酸 + 碱 → 盐 + 水 4、碱+盐→ 新盐 + 新碱 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3 ↓ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 ↓ 小结 碱的主要化学性质 酸+碱==盐+水 碱+酸性氧化物→盐+水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碱+盐→ 新盐 + 新碱 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 2、与酸性氧化物反应 1、跟指示剂反应 3、与酸反应 4、与某些盐反应 碱能使紫色石蕊试液变蓝 碱能使无色酚酞变红 (10福州)小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系图4如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。 图4 （1）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是___________。 2）根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ①________________________② 。 （10莆田）如右图所示，甲、乙、丙、丁分别为下列物质中的某一种：盐酸、硫酸、氢氧化钠和碳酸钠，图中直线相连的两种物质或其溶液都能相互发生反应。 （1）浓盐酸曝露在空气中，其溶质的质量分数将 （填“变大”或“变小”。 （3）碳酸钠浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为 。 （4）若甲为硫酸，则丙一定是 。从物质的分类看，若乙、丁可以用其它