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第二章 化学反应速率与化学平衡 单元测试
一、单选题
1.在体积均为2 L的恒温密闭容器1、2中,同时充入1 mol Cl2(g)和1 mol PCl3(g),在起始温度不同的条件下发生反应:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)。下列叙述错误的是
A.起始反应温度:容器1容器2
B.平衡时压强:容器1容器2
C.容器2中达到平衡时PCl5产率为80%
D.其它条件不变,3min后向容器1中再充入1 mol PCl5(g),达新平衡后PCl3(g)的体积分数减小
2.恒容高压氢气氛围中CO在铑基催化剂表面主要发生反应为2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+ H2O(g),该反应的速率方程为= k c2(CO),其中k为速率常数,下列说法中错误的是
A.充入CO的量越多,平衡体系中C2H5OH的浓度越大
B.在该体系中继续充入H2可提高反应速率
C.在该体系中加入适量生石灰可提高反应物的平衡转化率
D.对铑基催化剂进行改良可能会进一步提高催化效率
3.由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应为HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃下,γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180 mol·L-1,测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如图所示:
t/min
21
50
80
100
120
160
220
∞
c/ mol·L-1
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
则下列说法不正确的是
A.在50~80 min内,以γ-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为7×10-4 mol·L-1·min-1
B.25℃时该反应的平衡常数K=2.5
C.120 min时γ-羟基丁酸的转化率为50%
D.为提高γ-羟基丁酸的平衡转化率,除适当控制反应温度外,还可采用的措施是及时分离出γ-丁内酯
4.已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)???H=+571.0 kJ·mol-1,两步热循环制H2的过程如图。下列说法正确的是
过程I:2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)???HⅠ =+604.8 kJ·mol-1
过程II:H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)???H II
A.该制氢过程中FeO为催化剂
B.整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能
C.过程II在任何温度下均为自发反应
D.根据盖斯定律?H I+?H II=0
5.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)???ΔH=-41kJ·mol-1.相同温度下,在体积均为1L的两个恒温恒容密闭容器中,加入一定量的物质发生反应。相关数据:
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol
达平衡过程体系的能量变化
CO
H2O
CO2
H2
①
1
4
0
0
放出热量:32.8kJ
②
2
2
1
4
热量变化:Q
下列说法中,不正确的是
A.容器①中反应达平衡时,CO的转化率为80%
B.可以通过计算得出容器②中的热量变化Q=0
C.容器①平衡时CO2和H2分压一定相同(分压=总压×物质的量分数)
D.该温度下,容器②中化学平衡常数K=4
6.某小组为了探究BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如表:反应速率方程为v=k·cm(BrO)·cn(Br-)·cp(H+)(k为常数)
实验编号相关数据
①
②
③
④
⑤
0.008
0.008
0.004
0.008
0.004
0.001
0.001
0.001
0.002
0.002
0.10
0.20
0.20
0.10
0.40
2.4×10-8
4.8×10-8
1.2×10-8
4.8×10-8
v
下列结论不正确的是
A.实验⑤中,v=9.6×10-8 B.若温度升高到40℃,则常数k增大
C.m=1,n=1,p=2 D.实验①④,探究的是c(BrO)对反应速率的影响
7.将1mol A和2mol B放入5L恒温恒容密闭容器中发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),一定温度,经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1,下列叙述不正确的是
A.在5min内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为0.04mol·L-1·min-1
B.5min时容器内气体总的物质的量为3mol
C.随着反应的进行容器内压强会增大
D.5min时,容器内C的浓度为0.1mol·L-1
8.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH=-196.6 kJ·mol?1,下列说法正确的是
A.反应物的总键能大于生成物的总键能
B.反应的平衡常数可表示为K=
C
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