化学反应原理大题专项练习.doc

化学反应原理大题专项训练 1．黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。 （1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为 ______________________________________________________________。 （2）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。 计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率 。 （3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。（填字母） A．向平衡混合物中充入Ar B．向平衡混合物中充入O2 C．改变反应的催化剂 D．降低反应的温度 （4）反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0 ， SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。 2．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 （1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+ Q，其平衡常数K与温度T的关系如下表： T/K 298 398 498 平衡常数K 4.1×106 K1 K2 ①试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。 ②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为_________（填字母） A．K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = K D.K’ = （2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的） a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆) c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变 （3）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液来吸收原料气中的CO，其反应是： Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO △H<0 生产中必须除去原料气中CO的原因是 ；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是 。 （4）对反应2NO2(g)N2O4(g) + Q，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 。 a．A、C两点的反应速率：A＞C b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C c．A、C两点NO2的转化率：A＜C d．由状态B到状态A，可以用加热的方法 3．甲醇是一种优质的液体燃料，CO和CO2均可用于合成甲醇。 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H1 （1）已知： 2CO(g) +O2(g) ＝2CO2(g) △H2 2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) △H3 则　CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)　的　△H＝ 。 （2）由CO合成甲醇时，CO在不同温度下的 平衡转化率与压强的关系如下图所示。 该反应ΔH 0（填“>”或“ <”）。实际生产 条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强 的理由是 。 （3）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g)， 发生反应：CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g)，H2物质的量随 n(H n(H2)/mol t/min 1.0 2 0 0~2 min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。 该温度下，CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数 K= 。 相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍， 则 是原来的2倍。 a．