高考化学一轮复习(第一辑)考点17 氧化还原化学方程式的配平.docx

PAGE PAGE 1 考点 17 氧化还原化学方程式的配平 聚焦与凝萃 初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法； 掌握化合价升降法配平氧化还原反应。 解读与打通 常规考点一、氧化还原反应中电子转移的表示方法： 单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 基本步骤——“三步曲”。 注意事项： ①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况； ②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目； ③箭头方向表示电子转移的方向； ④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。 双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 双线桥法的基本写法思路： 注意事项： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素； ②必须注明“得到”或“失去”的字样； ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等； ④箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。二、氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 2．配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）： ①标出化合价发生变化的元素的化合价。如： +7 -1 +4 0 KMnO +HCl==KCl+MnCl +Cl ↑+H O 4 2 2 2 ②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1 的关系。如： +7 -1 +4 0 KMnO +2HCl==KCl+MnCl +Cl ↑+H O 4 2 2 2 ③调整系数，使化合价升降总数相等。 ④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：2KMnO +10HCl=KCl+2MnCl +5Cl ↑+H O 4 2 2 2 ⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。 如：2KMnO +16HCl==2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O 4 2 2 2 ⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。 可以概括为以下要点： 三．有关氧化还原反应计算 有关电子转移数目的计算 确定反应中元素的化合价变化，找出氧化剂或还原剂的物质的量，以及1 mol 氧化剂得电子的物质的量或者 1 mol 还原剂失电子的物质的量，即为转移电子的物质的量。例如： 关于氧化剂、还原剂用量的计算。 计算的原则是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即常说的“电子得失守恒”。 计算方法： ①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ②找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) ③根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。 隐性考点 常见的配平技巧 正向配平——常规法：配平关键是确定一分子还原剂（氧化剂）化合价升高（降低）总数。 逆向配平：此法最适用于某些物质（如硝酸、浓硫酸的反应）部分参加氧化还原反应、自身氧化还原反应及歧化反应的类型。 3．整体标价法：当某一元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化 合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。如Na2Sx，可按Sx 的化合价总数为－2 价， Fe3O4 中三个Fe 原子共为＋8 价确定升降标准。在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中。 4．缺项配平：先配两剂及各自的氧化与还原产物，最后由质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质 的化学式（分子或离子）。 酸性条件下，缺H(氢)或多O(氧)补 H＋  ，少O (氧)补 H O(水)； 2 碱性条件下，缺H(氢)或多O(氧)补 H O(水)，少 O(氧)补 OH－。 2 融合与应用 例 1．(2011·大纲版全国卷)某含铬(Cr O 2－)废水用硫酸亚铁铵FeSO ·(NH ) SO ·6H O］处理， 2 7 4 4 2 4 2 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 n mol FeO·Fe Cr O ，不考虑处 y x 3 理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 ( ) A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B．处理废水中Cr O 2－的物质的量为 mol 2 7 C．反应中发生转移的电子数为 3nx mol D．在FeO·Fe Cr O 中，3x=y y x 3 答案：A 例 2．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH +NO N +H O(未配平)。该反应中