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第四单元 自然界的水
课题4 化学式与化合价;1.知道化学式的意义,能用化学式表示某些物质的组成。
2.记住常见元素的化合价。
3.初步学会根据化合价书写化学式。
4.知道物质组成的定量表示,能计算物质中某元素的质量分数。;;一、化学式及其意义;;a.表示物质
b.物质的组成元素
c.构成这种物质的基本粒子(分子、原子或离子)
(如果是分子,表示分子的构成);表示水这种物质;2H2O 表示2个水分子
表示每个水分子中有两个氢原子 ;3.化学式的书写;(2)化合物的化学式;二、化合价与化学式;有些元素的原子在不同情况下,得失电子或形成共用电子对的数目是不同的,所以表现为多种化合价。;;化合价(顺口溜)
一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌
铜一二、铁二三,铝三硅四要记准
氮磷具有可变价,化学式中来区分;(1)在化合物里正负化合价的代数和为零。
(2)化合价有正价和负价。
(3)化合价的实质:元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。
(4)化合价是元素原子在形成化合物时表现出的性质,因此,单质分子中元素的化合价为零。
(5)化合物中,通常氢为+1价,氧为-2价,金属元素显正价。 ;(6)元素的变价:许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。
例:Cu为+1,+2,Fe为+2(亚铁),+3
(7)熟记原子团的化合价:原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。
;原子团
的名称;5.化合价与离子符号的关系
如:Mg 和 Mg2+;(3)根据化合价正确书写化学式
①最小公倍数法(以书写氧化铝化学式为例)
写:正价元素在左,负价元素在右。把化合价标在元素符号的正上方
求:求两种化合价绝对值的最小公倍数。然后求原子个数。;原子个数
Al的原子个数=
O原子的个数=
标:将原子个数写在相应元素符号的右下角
验:验证各元素的化合价代数和是否为零
(+3)×2+(-2)×3=0;①一种元素与氧元素组成的化合物化学式的书写,总是氧在后,其他元素在前,如Al2O3、SO2等;
②金属和非金属形成的化合物,其化学式总是金属在前,非金属在后,如NaCl、MgCl2等。
???化学式中原子个数为1时,“1”不标出。;(5)化学式的读法;1.计算化学式中各元素质量比;在CO2中,碳元素质量:氧元素质量=12:(16×2)=3:8
在C2H5OH中,碳、氢、氧元素质量比= 12: 3: 8
在CO(NH2)2 中,碳、氧、氮、氢元素质量比= 3:4:7:1
在NH4NO3中,氮、氢、氧元素质量比= 7:1:12;2.计算物质中某元素质量分数以及变式计算;(1)计算硝酸铵NH4NO3中氮元素质量分数;知识点一、化合价与化学式;【典例2】(济宁中考)下列化学符号与表述的意义相符的是( )
A.C12 两个氯原子
B.Fe2+ 一个铁离子带两个单位正电荷
C.H2O2 过氧化氢中氧元素显-l价
D.NO2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成 ;1.(十堰中考)二氧化铅(PbO2)是生产汽车蓄电池的电极材料,其中铅(Pb)元素的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+4 D.-4;3.元素R的氧化物的化学式为R2O3,则R元素与OH-组成的物
质的化学式为( )
A.ROH B.R(OH)2 C.R(OH)3 D.R(OH)4;化学式;
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