初中化学课件4：5.3 利用化学方程式的简单计算.pptx

第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 ;第三节 利用化学方程式的简单计算;学习目标;复习提问 以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。;说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。;例题1;根据化学方程式计算的注意事项: （1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。 （2） 解题格式的书写要规范化。 （3）注意单位的书写要求。;;;课堂小节： 根据化学方程式进行计算的步骤;根据化学方程式计算的注意事项: （1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。 （2） 解题格式的书写要规范化。 （3）注意单位的书写要求。;A:代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换. 纯净物的质量＝不纯物质质量×纯度 ＝不纯物质质量×(1－杂质的质量分数). 纯度：为该物质在混合物中的质量分数. B:如果为气体体积,则按下式将其换算成气体质量. 气体质量(克)＝气体体积(升)×密度(克/升) 同理: 液体质量(克)＝液体体积(毫升)×密度(克/毫升) ;有关不纯反应物或生成物的计算;1、用氢气还原铁矿石中的氧化铁，生产含杂质为4%的生铁5.6吨，需含氧化铁80%的铁矿石多少吨？;2、表面部分被氧化了的镁条5.60克,与足量的稀硫酸完全作用,产生0.4克氢气,则该镁条中单质镁的质量分数为( ) A.88% B.90% C.94% D.85.7% ;3.25克铁跟足量的稀硫酸反应,生成氢气的体积(氢气密度取0.09克/升)约是( ) A. 0.045升 B. 1.29升 C. 0.56升 D. 2.24升 （ Fe-56， H-1 ） ;根据化学方程式计算的注意事项: （1）根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。 （2） 解题格式的书写要规范化。 （3）注意单位的书写要求，在同一计算中注意单位的统一。 （4）代入化学方程式计算的量必须是纯净物的质量,若是不纯物,则需转换.如果为气体体积,则将其换??成气体质量.;例1、足量锌与49克10%的稀硫酸充分反应，制得氢气可还原氧化铜多少克？ Zn-65， H-1， Cu-64， O-16;19.5克金属锌与足量的盐酸反应生成的氢气，全部用来与三氧化钨（WO3）反应．理论上可还原多少克钨？ W-184， Zn-65， H-1， O-16; 铁可在纯氧中燃烧生成四氧化三铁.氧气由高锰酸钾受热分解获得.现要制取2.32克四氧化三铁，则需要多少克高锰酸钾? Fe-56，O-16，Mn-55，K-39; 13克锌与足量的盐酸反应生成的氢气，能与多少克氧气恰好完全反应生成水？如果这些氧气用加热分解高锰酸钾的方法制取，需要多少高锰酸钾？ Zn-65，O-16，Mn-55，K-39， H-1;根据质量守恒定律宏观表现计算 例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试回答：(1)生成多少克氧气？(2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量分别为少克？ ;例：把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物 19.6克放入大试管，给试管加热来制取 氧气，在反应不再发生后，等试管冷却 ，称量，得14.8克固体物质，问： (1) 制得氧气多少克？ (2) 14.8克固体物质里含有哪些物质？ 各为多少克？;练习：实验室利用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应前二氧化锰占混合物的质量分数为25%,当加热反应到二氧化锰在混合物中的质量分数为30%时，已分解的氯酸钾占总的氯酸钾的质量分数是多少？ K-39， Cl-35.5， O-16;(根据质量守恒定律微观表现计算) 某化学反应可表示为2A+2B=3C，若8克A与4克B恰好完全反应，生成C的质量为多少？若要生成5克C，需要A、B各多少克？ ;在化学反应A2+2AB2=4AB中，1克A2与足量的AB2反应生成5克AB，则A2与AB2的式量之比为 [ ] A．3：4 B．4：3 C．1：2 D．2：1 ;1、氢气和氧气的混合物10克，点燃后生成水 ，并