【人教版】原电池的工作原理课堂课件PPT.pptx

高中化学;原电池的工作原理;原电池原理;原电池原理;原电池原理;原电池原理;原电池的概念、反应实质及构成条件;原电池的概念、反应实质及构成条件;原电池的概念、反应实质及构成条件;A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 原电池工作时形成外电路与内电路，外电路通过电子的定向移动形成电流，内电流通过离子的定向移动形成电流。 (1)先分析装置图，确定正负极及正极、负极上的反应物质。 用总反应减去负极反应式即得正极反应式O2+2H2O+4e－=4OH－。 原电池的概念、反应实质及构成条件 2、锌铜原电池工作原理分析 (5)根据电极质量判断。 化学电源电极判断及电极反应式书写 1、设计锌铜原电池(单液电池与双液电池的比较) 以2H2+O2=2H2O(KOH溶液作电解质溶液)为例，说明电极反应式的书写：根据总反应中元素化合价的变化情况可知，2molH2失去4mol电子，初步确定负极反应式为2H2－4e－=4H+，由于电解质溶液中含有OH－与H+不能共存，则负极反应式应写成2H2+4OH－+4e－=4H2O； 电池总反应：Cu2++Zn===Cu+Zn2+ 3、由化学电源总反应书写电极反应式 5mol，则NaOH的浓度为 用总反应减去负极反应式即得正极反应式O2+2H2O+4e－=4OH－。;①左边烧杯中的锌片逐渐溶解，右边烧杯中的铜片上有红色固体析出； (2)比较金属活动性强弱 化学电源电极判断及电极反应式书写 化学电源电极判断及电极反应式书写 C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3 若题中给出电池总反应式，可分析此反应中的氧化还原反应和还原反应(根据元素化合价变化情况进行判断)，然后写出其中较简单的一个电极反应式，另一个电极反应式可直接写出或用总反应减去已写出的电极反应式得到。 原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极 铜片：Zn－2e－===Zn2+（氧化反应） 一般情况下，若某电极不断溶解或质量不断减小，则此电极为负极； A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 原电池工作时形成外电路与内电路，外电路通过电子的定向移动形成电流，内电流通过离子的定向移动形成电流。 用总反应减去负极反应式即得正极反应式O2+2H2O+4e－=4OH－。 1、化学电源正负极判断 一般情况下，若某电极不断溶解或质量不断减小，则此电极为负极；;原电池中的几个方向;原电池正、负极判断方法;化学电源电极判断及电极反应式书写;化学电源电极判断及电极反应式书写;化学电源电极判断及电极反应式书写;A．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 3．用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是 D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键 18．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（ ） C．原子的半径：Y＞Z＞W＞X 2.2种分类方法 D．甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C—H键键能比C—Cl键大 C．生成的沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 A．充电时，锌电极接外电源的负极 D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液： +Al3++2 +2Ba2++5OH-= +2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2O 3．将44.8g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物的混合气体0.8mol，这些气体恰好能被400mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.5mol，则NaOH的浓度为 解析:溶液中的溶质微粒可能带电,如氯化钠溶液,A错误;渗析是分离溶液和胶体的最简便的方法,不能用于鉴别二者,B错误;胶体与溶液中的分散质都可以通过滤纸,溶液中的分散质可以通过半透膜,胶体中的胶体粒子不能通过半透膜、分子筛,C错误;胶体具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,所以利用丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液,D正确。 A.胶体粒子带电荷,溶液中溶质粒子不带电荷;化学电源电极判断及电极反应式书写;原电池原理的应用;原电池原理的应用;高中化学