江苏省苏州市虎丘高级中学高二化学联考试卷含解析.docx

江苏省苏州市虎丘高级中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 治理汽车尾气的方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转换器”．发生的化学反应为：2CO+2NO=N2+2CO2，其中的氧化剂是（　　） A．CO? B．NO? C．N2??? D．CO2 参考答案： B 考点：氧化还原反应；重要的氧化剂． 分析：根据反应中的化合价的变化来判断氧化剂和还原剂，反应物中化合价降低的物质具有氧化性，被还原，反应物中化合价升高的物质具有还原性，被氧化． 解答：解：化学2CO+2NO=N2+2CO2中，NO中氮元素的化合价降低，被还原，具有氧化性，为氧化剂；CO中碳元素的化合价升高，具有还原性，被氧化，生成物中N2为还原产物，CO2为氧化产物．故选B． 点评：本题考查氧化还原基本概念的理解，注意从化合价变化的角度来判断． 2. 为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（????? ） A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物 B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物 C．SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5、都是离子化合物?? D．SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物 参考答案： B 略 3. 现有四种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比较中正确的是（　　） A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞①＞② D．最高正化合价：④＞③=②＞① 参考答案： AC 【考点】元素周期律的作用；原子结构与元素周期律的关系． 【分析】由四种元素基态原子电子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素， A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态； B、根据同周期自左而右原子半径减小、电子层越多，原子半径越大分析判断； C、同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大； D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价． 【解答】解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素， A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确； B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误； C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正确； D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误； 故选：AC． 4. 一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：S2Cl2（浅黄色）＋Cl2(g)2SCl2（鲜红色）　ΔH＝－51.16 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A．达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深 B．单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成2n mol SCl2时，反应达到平衡状态 C．达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅 D．单位时间内有n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2时，平衡向正反应方向移动 参考答案： B 抽出Cl2，平衡不移动，混合液颜色不变，A项错误；B项正确；降温，平衡正向移动，混合液颜色变深，C项错误；n mol Cl2被还原，同时氧化生成n mol Cl2即v正＝v逆，平衡不移动，故D项错误。 5. 双酚A是食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是 ??? A. 双酚A的分子式是C15H16O2 ??? B. 双酚A的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2:2:3 ??? C. 反应①中，1 mol双酚A最多消耗2 mol Br2 ??? D. 反应②的产物中只有一种官能团 参考答案： C 6. 下列推断正确的是 A．由H+(aq)+OH-(aq) ==H2O(1)?? H=-57.3 kJ/mol可知，