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北京市育才学校2023﹣2024学年高二上学期10月月考
化学试卷
(满分100分 考试时间60分钟)
可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23
第一部分 选择题 (共55分)
一、选择题(本题包括15小题,每题只有一个正确选项,1﹣5每题3分6﹣15每题4分)
1. 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是
A. 再加入5mol/LNa2SO4溶液 B. 滴加少量的浓硫酸
C. 升高温度 D. 用Zn粉代替Zn粒
2. 已知: ,不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是
A. 反应的
B. 过程b使用了催化剂
C. 使用催化剂可以提高的平衡转化率
D. 过程b发生两步反应,第一步吸热反应
3. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验
温度/℃
溶液
稀
A
25
5
0.1
10
0.1
B
25
5
0.2
5
0.2
C
35
5
0.1
10
0.1
D
35
5
0.2
5
0.2
A. A B. B C. C D. D
4. 一定条件下,一定容积的密闭容器中,反应达到平衡状态的标志是
A. 压强不随时间变化
B. 气体平均相对分子质量不随时间变化
C. 气体密度不随时间变化
D. 单位时间内生成nmolA2,同时生成2nmolAB
5. 工业上处理含CO、SO2烟道气的一种方法是将其在催化剂作用下转化为S和CO2。已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol; S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol;则该条件下2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)的ΔH等于
A. - 270 kJ/mol B. +26 kJ/mol C. -582 kJ/mol D. +270 kJ/mol
6. 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol,根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是( )
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 如图所示为CO生成CO2的反应过程和能量的关系
C. 2Na2O2(s)+2CO2(s) =2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH-452 kJ/mol
D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,转移电子数为6.02×1023
7. 在反应中,有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中,不正确的是
A. 加入适宜的催化剂,可降低反应的活化能 B. 增大,单位体积内活化分子数增大
C. 升高温度,单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强,活化分子的百分数增大
8. 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:。若经后测得C的浓度为,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
9. 下图是FeCl3溶液与KSCN溶液反应的实验示意图,下列分析不正确的是
A. 溶液中存在平衡:
B. 加入KSCN溶液后,QK,平衡向正反应方向移动
C. 溶液中减小
D. 若加入少量KOH溶液,则会产生红褐色沉淀
10. 下列不能用勒沙特列原理解释的是
A. H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
B. 红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅比原来要深
C. SO2催化氧化成SO3的反应,往往需要使用过量空气
D. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
11. 已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0 ℃和20 ℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是
A. b代表下CH3COCH3的Y-t曲线
B. 反应进行到20min末,H3COCH3的
C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D. 从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
12. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如图所示。
已知: ; ;
。下列说法不正确的是
A. 过程Ⅱ放出能量
B. 若分解2 mol H2O(g),估算出反应吸收482 kJ能量
C. 催化剂能减小水分解反应焓变
D. 催化剂能降低反应的活化能,增大反应物分子中活化分子的百分数
13. 一定温度下,反应I2(g)+H2(g)?2HI(g)在密闭容器中达到平衡时,测得c(H2)=c(I2
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