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四大化学平衡练习题 四大化学平衡练习题 一．是非题 1.0.20 mol·L-1HOAc 溶液中 C H+是 0.10 mol·L-1HOAc 溶液中 C H+的 2 倍。 ( ) 2.H2S 溶液中 C H+是 C S2-的 2 倍。 ( ) 3. 同离子效应可以使溶液的 pH 值增大，也可以使 pH 值减小， 但一定会使电解质的电离度降低。 ( ) 4. pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 ( ) 5. 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。 ( ) 6.H2PO4-和 HS-既是酸又是碱。 ( ) 7.一定温度下，Ag Cl 的饱和水溶液中，c ( Ag+ ) / c 和 c ( Cl- ) / c 的乘积是一个常数。( ) 8.任何 Ag C l 溶液中，c ( Ag+ ) / c 和 c ( Cl- ) / c 的乘积都等于 K sp (Ag Cl )。( ) 9.FeCl3 ，KMnO4 和 H2O2 是常见的氧化剂，当溶液中 C H+增 大时，它们的氧化能力都增加。 ( ) 10.已知 K sp (CuS)< K sp (PbCl2) ，则CuS 的溶解度一定小于 PbCl2 的溶解度。( ) 11.电极电势大的电对，其氧化态和还原态是强的氧化剂和还原剂。 ( ) 12.在一定温度下 A2B 型和 AB2 型难溶电解质，溶度积大则溶解 度也一定大。( ) 13.弱电解质的解离度随电解质浓度的降低而增大。( ) 14.AgCl 水溶液导电性很弱，所以 AgCl 是弱电解质。( ) 15. 用水稀释含 BaSO4 固体的水溶液时，BaSO4 的溶度积不变， 浓度也不变。( ) 16. 在 S2O82-和 SO42- 中 S 的的氧化数相等。( ) 17.反应 Cu2++2e=Cu 和 Fe3++e=Fe2+,有关离子浓度均减半时， E （Cu2+/Cu ）和E （Fe3+/Fe2+ ）的值不变。( ) 18.电对 H2O2/H2O, O2/OH-, MnO2/Mn2+, MnO4-/MnO42- 的电极电势均与 pH 值无关。( ) 19.电极电位的数值与电极半反应的写法无关，而平衡常数的数值 随反应式的写法（即化学计量数）而变。( ) 20.配位化合物的中心原子的氧化态不可能等于零，更不可能为负 值。 ( ) 21.配体的配位原子数等于配位数。( ) 22.所有的配合物都包含内界和外界。( ) 23.中心离子都带正电荷，而配离子都带有负电荷。( ) 二.选择题 1. 将浓度相同的 NaCl ，NH4Ac, NaAc 和 NaCN 溶液，按它们的 C H+从大到小排列的顺序为： ( ) a NaCl > NaAc > NH4Ac > NaCN b NaAc> NaCl ≈ NH4A c > NaCN c NaCl ≈ NH4Ac > NaAc> NaCN d NaCN > NaAc > NaCl≈NH4Ac 2. 已知 K HF = 6.7×10-4 ，K HCN = 7.2×10-10 ，K HAc = 1.8×10-5。可配成 pH = 9 的缓冲溶液的为 ( ) a HF 和 NaF b HCN 和 NaCN c HAc 和 NaAc d 都可以 3.在 Hac — NaAc 组成的缓冲溶液中，若 c(Hac) > c(Ac-) ，则缓 冲溶液抵抗酸或碱的能力为 ( ) a 抗酸能力 >抗碱能力 b 抗酸能力﹤抗碱能力 c 抗酸碱能力相同 d 无法判断 4.不是共轭酸碱对的一组物质是 ( ) a NH3, NH2- b NaOH , Na+ c HS- , S2- d H2O , OH- 5. 已知相同浓度的盐 NaA, NaB, NaC, NaD 的水溶液 pH 依次增 大，则相同浓度的下列 稀酸中离解度最大的是 ( ) a HD b HC c HB