化学式与化合价.pptxVIP

化学式与化合价 活动1 从原子结构角度，分析NaCl中元素的原子个数比。失1个e-得1个e-任务一 解释化合物中原子个数比不同的原因 活动2 分析MgCl2的形成过程任务一 解释化合物中原子个数比不同的原因Cl-Mg2+Cl- 活动3 分析HCl的形成过程任务一 解释化合物中原子个数比不同的原因e-HClHCle-e-e-e-e-e-e-e-共用电子对 不同原子最外层电子数不同，它达到稳定结构时得失电子（电子对偏移）的数目也不同，所以形成的化合物中，原子个数比不同。任务一 解释化合物中原子个数比不同的原因 失1个e-得1个e-任务二 初步认识化合价活动1 确定元素的化合价氯化钠中钠元素为+1价氯元素为-1价 MgClCl2e-Mg2+失2个e-Cl-Cl-得1个e-得1个e-Mg2+Cl-任务二 初步认识化合价活动1 确定元素的化合价氯化镁中镁元素为+2价氯元素为-1价Cl- 任务二 初步认识化合价活动1 确定元素的化合价氯化氢中氢元素为+1价氯元素为-1价 化合价正、负化合价数值失电子：正价 得电子：负价 每个原子得、失电子的数目电子对偏离：正价 电子对偏向：负价 每个原子形成的共用电子对的数目任务二 初步认识化合价活动1 确定元素的化合价 MgCl2HClNaCl+1 -1+2 -1+1-1 化合价标在元素符号的正上方，正、负号在前，数字在后。任务二 初步认识化合价活动2 化合价的表示方法 常见元素和根的化合价 2.金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价。3.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。1.元素化合价有正价、负价。4.化合物中，正、负化合价的代数和为0。任务二 初步认识化合价活动3 化合价的一般规律 H2Fe00标出下列物质中元素的化合价，并说出判断依据。任务二 初步认识化合价活动3 化合价的一般规律 5.单质中，元素的化合价为0。任务二 初步认识化合价活动3 化合价的一般规律 应用1 根据元素的化合价书写化学式。任务三 应用化合价解决问题 （1）已知磷的某种氧化物中，磷为+5价，氧为-2价， 写出这种磷的氧化物的化学式。P O1.写出组成化合物的两种元素的符号，正价的 磷写在左边，负价的氧写在右边。+5 -22.标出P、O的化合价。 5 × 2 = 103.求出两种元素化合价绝对值的最小公倍数。磷：10 ÷ 5 = 2 氧：10 ÷ 2 = 5P2O54.求出各元素的原子数，写出化学式。5.根据正、负化合价代数和为0，检查化学式。(+5) × 2 + (-2) × 5 = 0依据正负化合价代数和为0，求出各原子数目。 （2）写出碳酸钠的化学式。Na CO31.写出元素及原子团的符号。+1 -22.标出化合价。1 × 2 = 23.求出化合价绝对值的最小公倍数。钠：2 ÷ 1 = 2 碳酸根：2 ÷ 2 = 1Na2CO34.求出原子（团）数，写出化学式， 1省略不写。(+1) × 2 + (-2) × 1 = 05.根据正、负化合价代数和为0，检查化学式。Na2CO3 （3）写出氢氧化钙的化学式。原子团数目不为1，需用括号把原子团括起来。Ca(OH)2CaOH2+2 -1 应用2 通过已知元素的化合价，判断未知 元素的化合价。任务三 应用化合价解决问题 KMnO4 判断KMnO4中Mn的化合价。+1 -2（1）标出K和O的化合价。0 – 1 - (-2) × 4 = +7（2）根据元素正、负化合价代数和 为0，求出Mn的化合价。 本课小结判断未知元素化合价正、负号，数字原子最外层电子数不同 化合价表示规律元素应用得失电子共用电子对偏移书写化学式标在元素正上方正、负化合价代数和为零元素化合价有正价、负价……性质