高中化学人教选修3精选PPT同课异构包：第三章 第二节 分子晶体与原子晶体（3）（38张）.pptVIP

第三章 第二节 分子晶体和原子晶体;观察与思考：下列两种晶体有什么共同点？;分子晶体;分子晶体有哪些物理特性，为什么？; 分子晶体的物理特性： 较低的熔点和沸点 较小的硬度（多数分子晶体在常温时为气态或液态） 一般都是绝缘体，固态或熔融状态也不导电。 溶解性与溶质、溶剂的分子的极性相关——相似相溶。;下列属于分子晶体的性质的是（ ） A、熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B、能溶于CS2，熔点112.8 ℃ ，沸点444.6 ℃ C、熔点1400 ℃ ，可做半导体材料，难溶于水 D、熔点97.81 ℃ ，质软，导电，密度0.97g/cm-3 ; 典型的分子晶体： 所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3，CH4，HX，PH3，SiH4等 所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4等 部分非金属单质:X2，O2，H2， S8，P4,C60 ,稀有气体等 部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2，P4O6、P4O10等 大多数有机物：乙醇，冰醋酸，蔗糖等;下列属于分子晶体的一组物质是（ ） A、CaO、NO、CO B、CCl4、H2 O2、He C、CO2、SO2、NaCl D、CH4、O2、Na2 O;分子晶体结构特征 （１）只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2） （２）有分子间氢键－不具有分子密堆积特征（如：HF 、冰、NH3 ）;;分子的密堆积;冰中１个水分子周围有４个水分子;笼装化合物;练习：下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 ( ) A．NH3、HD、C10 H8 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SO3、C60 D．CCl4、Na2S、H2O2 练习：下列分子晶体，关于溶、沸点高低叙述中，正确的是 ( ) A．Cl2 >I2 B．SiCl4>CCl4 C．NH3< PH3 D. C(CH3)4 >CH3(CH2)3CH3;;;;;原子晶体;练习 1、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ） A、 ① ③ ② B、 ② ③ ① C、 ③ ① ② D、 ② ① ③;思考： （1）在金刚石晶体中,C采取什么杂化方式？每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？每个碳原子周围紧邻的碳原???有多少个？最小碳环由多少个碳原子组成？它们是否在同一平面内？ （2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？ （3）12克金刚石中C—C键数为多少NA？;金刚石的结构特征 在金刚石晶体里 ①每个碳原子都采取sp3杂化，被相邻的4个碳原子包围，以共价键跟4个碳原子结合，形成正四面体，被包围的碳原子处于正四面体的中心。 ②这些正四面体向空间发展，构成一个坚实的，彼此联结的空间网状晶体。 ③金刚石晶体中所有的C—C键长相等，键角相等（109°28’）； ④晶体中最小的碳环由6个碳组成，且不在同一平面内； ⑤晶体中每个C参与了4条C—C键的形成，而在每条键中的贡献只有一半，故C原子与C—C键数之比为：1 ：（4 x ?）= 1：2;思考1：在SiO2晶体中每个硅原子 周围紧邻的氧原子有多少个？每 个氧原子周围紧邻的硅原子有多少 个？在SiO2晶体中硅原子与氧原子 个数之比是多少？ 思考2：在SiO2晶体中每个硅原子 连接有几个共价键？每个氧原子连 接有几个共价键？硅原子个数与 Si－O共价键个数之比是多少？氧原子个数与Si－O共价键个数之比是多少？ 思考3:在二氧化硅的晶体结构中,最小的环由几个原子构成?;SiO2的结构特征 在SiO2晶体中 ①1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。 ②最小的碳环是由6个Si原子和6个O原子组成的12元环。 ③1mol SiO2中含4mol Si—O键;观察·思考;原子晶体的物理特性;练习 根据下列性质判断，属于原子晶体的是（ ） A、熔点2700 ℃ ，导电性好，延展性强 B、无色晶体，熔点3550 ℃ ，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂 C、无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃ ，熔化是能导电 D、