核外电子排布的初步知识1.ppt

核外电子排布的初步zhishi (化学科组) 复习提问: 1:原子是由居于原子中心带_____电的___________和核外带____电的_______构成的,其中________体积小却质量大,而电子的质量相对质子和中子却非常______,可忽略不计,但它所占的空间相对而言却非常______. 正 原子核 负 电子 原子核 小 大 ??? 那么电子在核外又是如何运动的呢?是象分子一样在做永不停息的无规则热运动呢?还是象火车运行有固定的轨道呢?或是第三种其它情况呢?下面请看: 提出问题 核外电子是在不同的电子层内运动的的,就象学生在不同的跑道上跑步一样…… 核外电子分层排布示意图 核外电子最少的有１层，最多的有７层。 核外电子排布的知识包括3方面内容 １、核外电子具有的能量不同，电子是按能量由低到高依次向外分层排布的。 电子层数、离核距离、能量高低之关系如下所示： 电子层 1 2 3 4 5 6 7 （K）（L）（M）（N）（O）（P）（Q） 离核距离： 近 　　远 能量 ： 低 高 ２．每层最多只可容纳2n2个电子，如第一层最多只能容纳２个，第二层最多可容纳８个…… ３、最外层不能超过８个电子 　（只有一层的不超过２个） 2. 原子结构示意图的含义： 2 +8 6 原子核 核电荷数 电子层 层内电子数 2. 原子结构示意图的含义： 2 +8 6 原子核 核电荷数 即质子数 说明原子核带正电 电子层 该层内的电子数 第一层 最外层 2 +17 8 7 由下列原子结构示意图可看出： １．该原子的核电荷数是＿＿＿＿＿＿＿ ２．该原子核外电子有＿＿＿＿个电子层 ３．最外层有＿＿＿＿个电子 ４．查表可得知该原子属于＿＿＿元素 ５．在原子中，核内质子数与核外电子总数＿＿＿＿ 17 3 7 氯 相等 核电荷数1～18的元素的原子结构示意图 1 +1 H氢 2 +2 He氦 2 +3 1 Li锂 2 +4 2 Be铍 3 2 +5 B硼 4 2 +6 C碳 核电荷数1～18的元素的原子结构示意图 2 +7 5 N氮 +8 2 6 O氧 7 2 +9 F氟 1 2 +11 8 Na钠 2 2 +12 8 Mg镁 2 +10 8 Ne氖 2 +14 8 4 Si 硅 核电荷数1～18的元素的原子结构示意图 2 +13 8 Al铝 3 2 +15 8 P磷 5 2 +16 8 S硫 6 2 +17 8 Cl 氯 7 2 +18 8 Ar氩 8 １ ２ ２ ５ １ ２ ８ ２ ８ ２ ７ ２ ６ ２ ２ ８ ７ ２ ８ ６ ２ ８ ５ ２ ８ ４ ２ ８ ３ ２ ８ ８ ２ ８ ２ １ ＋1 ２ ２ ＋4 ＋３ ＋２ ２ ３ ＋5 ２ ４ ＋6 ＋9 ＋9 ＋7 +10 +15 +16 +17 +18 +13 +14 +11 +12 氢 H 氦 He 锂 Li 硼 Be 铍 B 碳 C 氮 N 氟 F 氖　Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 氧 O 氩 　Ar 氯 Cl 硫 S 磷 P 硅 Si 请判断上面哪些是金属元素,哪些是非金属元素,哪些是稀有气体,分别有什么特点? 由稀有气体的性质（惰性）可得出结论： 最外层具有＿个电子的结构，属于稳定结构 元素种类 最外层电子数 元素性质 稀有气体元素 金属元素 非金属元素 原子结构与元素性质的关系 8个(He除外) 相对稳定,不易得失 一般﹤4个 易失去最外层电子,不稳定 一般≥4个 易得到电子,不稳定 总结:元素的化学性质与原子的最外层电子数有关 已知某原子的结构示意图如下: 2 +X 8 8 2 问:X的值是______,该原子的最外层的电子数为_____,由该原子结构示意图可推出该元素的原子容易________电子,为________元素 (选填金属、非金属、稀有气体) 20 2 失去 金属 1.某元素的原子结构示意图为右图 所示，该元素的核电荷数为_____， 该元素属于____(填“金属”、“非金属” 或“稀有气体”)元素。 2．某粒子结构示意图为右图所示，该粒子的核电荷数_______； 当a=_____时，表示原子结构。 3．某原子的结构示意图为右图所示， 它的核电荷数x=____，该原子的核外 电子_____层排布。 1:原子核外电子是分层排布的 2