化学反应速率【全国一等奖】-完整PPT课件.ppt

(1)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很 快产生气体________； (2)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1的盐酸和 1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率不同________ (3)夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象_______； 催化剂 浓度 温度 【例5】说出影响以下化学反应速率的因素 (4)等物质的量的N2和H2在2L和5L容器中反应时，反 应速率不同_______； 压强 1、反应速率 概念 计算 应用 2、影响因素 温度 浓度 压强 催化剂 外因 内因 课堂总结 主要影响因素 作业设计 课时练 P96 1、2、3、7、10 爆炸 牛奶变质 铁钉生锈 煤的形成 (瞬间) (几天) (几个月) (上亿年) 第三节：化学反应速率 泽普县第一中学 化学教师 阿丽屯姑丽·坤杜孜 第二章：化学反应与能量 思考：如何描述化学反应的快慢？ 问题一 物理学中用什么方式来表示物体运动的快慢？ 问题二 化学反应过程中哪些量发生了变化？ v＝ △S △t 速率 化学反应速率 一、化学反应速率 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（即浓度变化量）来表示化学反应速率。 mol/( L·min) 、 mol/ ( L·s ) 1、概念 2、表达式 3、单位 v＝ △C △t v＝ △n / V △t 或 a. v表示平均反应速率，且为正值； b. ΔC表示指定物质的反应前后的浓度变化值； c. Δt表示浓度变化所对应的时间变化值； d. 一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。 4、注意事项： ? = ΔC / Δt 【例1】某分解反应中，反应物A的浓度在10秒内从 6mol·L-1变成2mol·L-1 ，则在这10秒内A的化 学反应速率ν(A)为多少？ v (A) = △C (A) △t = 0.4mol/(L·s) (6mol/L - 2mol/L） 10s = 解： 答：在这10秒内A的化学反应速率ν(A)为0.4mol/(L·s) 【例2 】反应A(g) + 3B(g) === 2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，则生成物C的化学反应速率？ v (C) = △n / V △t 0.6mol / 2L 0.5min 解： = = 0.6mol/(L·min) 答：在这10秒内C的化学反应速率ν(C)为0.6mol/(L·min) 在实际生活和生产过程中，我们需要控制反应速率。有时，需要加快 反应速率，而有时需要减慢反应速率。 二、影响化学反应速率的因素 化学反应速率是由反应物的性质决定的; 内因是主要因素 1、内因 常温下，钠、铁与水的反应 2、外因: a.温度【实验2-5】H2O2分解实验 相同的现象 不同的现象 结论 热水 有气泡冒出 产生气泡速率很快 升高温度， 反应速率增大 常温 产生气泡速率很快 冷水 产生气泡速率很慢 降低温度， 反应速率减小 2、外因: b.浓度【实验2-7】Zn与HCl反应 相同的现象 不同的现象 结论 0.5mol/L HCl 有气泡冒出 产生气泡速率较快 反应物浓度越大， 反应速率增大 2mol/L HCl 产生气泡速率较慢 反应物浓度越小， 反应速率减小 2、外因: c.催化剂【实验2-5】H2O2分解实验 相同的现象 不同的现象 结论 加入MnO2 有气泡冒出 产生气泡速率较快 加入催化剂， 反应速率增大 不加MnO2 产生气泡速率较慢 不加入催化剂， 反应速率较慢 2、外因: d.压强【视频】 压强越大，反应速率越大 压强越小，反应速率越小 总结 影响 因素 影响结果 温度 升高温度，反应速率增大 降低温度， 反应速率减小 浓度 反应物浓度越大，反应速率增大 反应物浓度越小， 反应速率减小 催化剂 加入催化剂，反应速率增大 不加入催化剂， 反应速率较慢 压强 压强越大，反应速率越大 压强越小，反应速率越小