高一化学苏教版课件：硫及其化合物之间的相互转化（氧化还原反应方程式的配平）.pptxVIP

专题四第二单元硫及其化合物之间的相互转化02氧化还原反应方程式的配平思考以下那种配平是正确的？ KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4=== MnSO4＋ K2SO4＋ O2↑＋ H2O25231？58 KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4=== MnSO4＋ K2SO4＋ O2↑＋ H2O2123134思考以下那种配平是正确的？ KMnO4＋ H2O2＋ H2SO4=== MnSO4＋ K2SO4＋ O2↑＋ H2O+7-1+225231058+2Mn×2+7降50×2×5O-1升1氧化还原反应方程式的配平配平原则 氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数；电子守恒原子守恒反应前后原子的种类和个数不变；电荷守恒离子反应前后，所带电荷总数相等。氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平配平方法1.正向配平—— 先配氧化剂、还原剂的系数 ①完全氧化还原反应：变价元素全部变 -2+4+5+6 H2S + HNO3 —— H2SO4+ NO2 + H2O 例1： 8841×88×1　___HCl(浓)＋___MnO2___Cl2↑＋___MnCl2＋___H2O4　 1　 1　 1　 2氧化还原反应方程式的配平配平方法1.正向配平—— 先配氧化剂、还原剂的系数 ②归中反应：同一元素的高价与低价反应生成该元素的某 中间价态的反应0+4-232 H2S + SO2 —— S ↓ + H2O2例2： 4×22×1强化巩固 +7+3 +2+435102KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4—— K2SO4 + MnSO4 + CO2↑+ H2O282×5×25 -1+5 053333 NaBr + NaBrO3 + H2SO4 —— Br2↑ + Na2SO4 +H2O5×11×55 3 3 3 3KI＋ KIO3＋ H2SO4 —— I2＋ K2SO4＋ H2O氧化还原反应方程式的配平配平方法2. 逆向配平法——先配氧化产物、还原产物的系数 ① 部分氧化还原反应：变价元素部分被氧化或部分被还原0+5+2+2例3： 3438 Cu + HNO3（稀）— Cu(NO3)2+ NO↑ + H2O22×3×23氧化还原反应方程式的配平2. 逆向配平法——先配氧化产物、还原产物的系数②歧化反应：同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应+4-202例4： 363S+ KOH —— K2SO3 + K2S + H2O×224×1　____Cl2＋____KOH===____KCl＋____KClO3＋____H2O3　 6　 5　 1　 3强化巩固某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到H2O、 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定，ClO－与ClO3－的浓度之比为1：3，写出该反应的化学反应方程式： 10Cl2+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO3+10H2O高温 FeS2+ O2 —— Fe2O3 + SO2氧化还原反应方程式的配平3 .整体配平法某物质所含元素化合价同时升高或降低，或有升有降时，将该物质当作一个整体来计算化合价的变化数+2-1-20-2+3+4411例5： 82110×11411×4氧化还原反应方程式的配平3 .整体配平法-2+5+2+6+1+2310Cu2S + HNO3 — Cu(NO3)2+ NO ↑+ H2SO4 + H21010×3强化巩固3 16 6 4 3 8 Cu2S+ HNO3 —— Cu(NO3)2+ NO ↑ + S + H2O将锌投入到一定浓度的稀硝酸中，锌溶解，产生Zn(NO3)2、H2O、NO和NO2气体(不考虑其它还原产物)，且在相同状况下NO和NO2气体的体积比为1:2，写出该反应的化学反应方程式 。5Zn+16HNO3(稀)=5Zn(NO3)2+2NO ↑ +4NO2 ↑ +8H2O氧化还原反应方程式的配平4、离子反应型方程式的配平先配电子得失守恒，再配电荷守恒，最后配质量守恒。+70-1+252例6： H2O2+ MnO4-+ H+ — Mn2++ O2↑+ H