高一化学苏教版课件：氯气及氯的化合物（第4课时 氧化剂还原剂）.pptxVIP

专题三第一单元氯气及氯的化合物04氧化剂 还原剂氧化剂 还原剂氧化剂：所含元素得到电子（化合价降低）的反应物。还原剂：所含元素失去电子（化合价升高）的反应物。还原剂氧化剂口诀：氧价降氧化剂 还原剂-1+1002Na＋Cl2===2NaCl氧化剂还原剂注意①.氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。②.氧化剂本身被还原，化合价降低，发生还原反应③.还原剂本身被氧化，化合价升高，发生氧化反应强化巩固-100+3氧化剂是_____，还原剂是_____；发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。Fe　 Cl2 FeCl2氧化剂 还原剂常见的氧化剂①活泼性较强的非金属单质：如 、O2等。②变价元素的高价态化合物：如 、 、 等。③过氧化物：如 、 等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、MnO2等。Cl2FeCl3HNO3KMnO4H2O2Na2O2氧化剂 还原剂常见的还原剂①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn等。②某些非金属单质：如 、 、 等。③含有较低价态元素的化合物：如 、 等。④其他：如浓盐酸、NH3等。H2CSSO2CO氧化产物 还原产物 以下反应的氧化剂和还原剂是什么？0-1+1 Cl2 + H2O = HCl + HClO氧化剂还原剂在反应中，氧化剂和还原剂可以是同一物质氧化产物 还原产物氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物(元素化合价升高)生成物还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物(元素化合价降低)生成物2HCl+Fe =FeCl2+H2↑氧化剂还原剂氧化产物还原产物强化巩固0-1+2+4 是氧化剂 是还原剂 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物HClMnO2MnO2HClMnCl2Cl2氧化产物 还原产物 以下反应的氧化产物和还原产物是什么？-1+1002Na＋Cl2===2NaCl氧化剂还原剂氧化产物还原产物在反应中，氧化产物和还原产物可以是同一物质氧化还原反应化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应口诀氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应降得还原氧化剂 升失氧化还原剂 氧化还原反应判断以下反应的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物-1+40+2氧化产物还原产物还原剂氧化剂反应中某些物质没有“身份”+40+7-2+62KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑还原产物还原产物氧化产物还原剂氧化剂反应中某些物质“身份”相同氧化性 还原性氧化性：物质得电子的性质或能力即化合价降低的能力氧化剂具有氧化性还原性：物质失电子的性质或能力即化合价升高的能力还原剂具有还原性氧化性 还原性物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系核心元素化合价实例性质最高价只有_______中间价既有_______又有_______最低价只有_______氧化性氧化性还原性还原性氧化性 还原性强弱规律(强氧化性)　(强还原性)　 (弱还原性) (弱氧化性)　 还原性：还原剂 还原产物；氧化性：氧化剂 氧化产物。即“强制弱”或“前强后弱”氧化性 还原性Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu氧化剂还原产物还原剂氧化产物金属还原性：Fe Cu氧化还原反应规律及应用守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。氧化还原反应规律及应用配平以下方程式____Cu＋____HNO3(稀)===____Cu(NO3)2＋____NO↑＋__H2O33284____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O351333课堂小结010203氧化产物还原产物氧化剂还原剂氧化性还原性延时符课堂练习1.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）A.SO3＋H2O===H2SO4B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O===4HF＋O2D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B课堂练习2、下列变化过程一定需要加入还原剂的是A.KClO3―→ KCl B.KCl―→ AgClC.H＋―→ H2D.C―→ CO2C2Fe＋3Cl22FeCl3MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OKO4、Cl3、浓HO3、浓H2O4O2、Na2O3、SO4、、、K