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南阳一中 2019年春高一第二次月考
化学试题
命题人 审题人
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 S-32
A1-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108
第Ⅰ卷( 选择题, 共 42 分)
一、选择题( 共 14 题, 第小题 3 分, 共 42 分)
1. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置, 下列说法正确的是
A, 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 多电子原子中, 在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P 、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
2. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素, 稳定同位素分析法在近 20 年来植物生理学、生
2 13 15 18 34S
态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中, H、 C、 N、 O、 等常
用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是
A. 34 S 原子核内中子数为 16
1 16 1 18
B. H O 和 H O 的相对分子质量不同
2 2
C. 13 C 和 15N原子核内的质子数相差 2
2 + - 1 +
D. H结合 OH的能力比 H 的更强
3. 下列反应过程 中, 同时有离子键 、共价键的断裂和形成的是
A.N +3H 2NH
2 2 高温高压催化剂 3
B. 2NaCl2Na+Cl ↑
2
C. 2NaHCO Na CO +CO ↑+HO
3 2 3 2 2
D. 2NAOH+MgCl== Mg(OH) ↓+2NaCl
2 2
4. 下列关于电子式的相关描述 中正确的是
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A.CCl 的电子式为
4
B.CaCl 的电子式为
2
C. 由氨气的电子式 可知每个氨气中含 8 个电子
D. 用电子式表示 HCl 的形成过程为
- - +
5. 根据离子方程式 XO +5X+6H=3X+3HO判断, 下列说法正确的是
3 2 2
A.X 的电子式为 B.X 位于元素周期表中第 VA族
2
C.X 元素原子的最外层有 7 个电子 D.X 可能位于元素周期表中第二周期
6. 下列说法正确的是
A.Li 在氧气中燃烧主要生成 Li O
2 2
B.At 位于第七周期第ⅦA族, 其气态氢化物的稳定性比 HCL的强
C. 卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高
D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性
m+ n+ n- m-
7. 四种主族元素的离子。X , Y , Z 和 R (a,b,c,d 为元素的原子序数), 它们具有相同的电
a b c a
子层结构, 若 m>n,对下列叙述的判断正确的是
①a-b=n-m ②元素的原子序数 a>b>c>d
③元素非金属性 Z>
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