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第八章第一节弱电解质的电离演示文稿 当前第1页\共有39页\编于星期三\9点 优选第八章第一节弱电解质的电离 当前第2页\共有39页\编于星期三\9点 弱电解质的电离平衡 考点三　强弱电解质的判断 考点二　强电解质和弱电解质 考点二　弱电解质的电离平衡 考点四　外界条件对弱电解质电离的影响 当前第3页\共有39页\编于星期三\9点 从物质类别的角度分析: 1、哪些物质是电解质？非电解质？ 2、哪些物质是强电解质？弱电解质？ 深度思考：（举例说明） 1、电解质一定能够导电吗？ 能导电的一定是电解质吗？ 2、强电解质溶液的导电能力一定强吗？强电解质一定易溶于吗？ 当前第4页\共有39页\编于星期三\9点 电 解 质 非 电 解 质 定 义 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物 相同点 都是与溶解性无关的化合物 不同点 在一定条件下能电离 不能电离 与常见物质 类别 的关系 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等 当前第5页\共有39页\编于星期三\9点 注意： (1)电解质、非电解质都是化合物。 (2)电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。 (3)电解质导电必须是自身能电离出自由移动的离子而导电，不是发生化学反应生成的物质导电。 当前第6页\共有39页\编于星期三\9点 (4)某些难溶于水的化合物： 如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。 当前第7页\共有39页\编于星期三\9点 一、强电解质与弱电解质 1、概念（本质区别） 强电解质：在水溶液里能完全电离的化合物。 弱电解质：在水溶液里只有部分电离的化合物。 当前第8页\共有39页\编于星期三\9点 强 电 解 质 弱 电 解 质 电离程度 溶液里 粒子 物质结构 与常见物质类别的关系 完全 离子 离子化合物、某些共价化合物 通常为强酸、强碱、绝大多数盐、活波金属氧化物 通常为弱酸、 弱碱、极少 数盐、水 某些共价化合物 部分 离子、溶质分子 2、比较 当前第9页\共有39页\编于星期三\9点 现有下列物质： ①醋酸铵、②冰醋酸、③氨水、④Fe(OH)3、⑤NaHCO3、⑥Al、⑦氯水、⑧CaCO3 (1)上述物质中属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。 (2)上述物质中能导电的有 ①⑤⑧ ②④ ③⑥⑦ 当前第10页\共有39页\编于星期三\9点 (1)强电解质 (2)弱电解质 3、电离方程式的书写 如：CH3COOH CH3COO- +H+ “强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” 如：H2SO4===2H+ + SO42- ①一元弱酸： 当前第11页\共有39页\编于星期三\9点 ②多元弱酸分步电离，且第一步的电离程度远远大于第二步的电离程度： 如：H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- ③多元弱碱一步电离： 如：Fe（OH）3 Fe3+ + 3OH- 当前第12页\共有39页\编于星期三\9点 (3)酸式盐(水溶液中) ①强酸的酸式盐 ②弱酸的酸式盐 如:NaHSO4===Na++H++SO42- 如:NaHCO3===Na++HCO3- HCO3- H++CO32- 当前第13页\共有39页\编于星期三\9点 (1)弱电解质的电离过程是可逆的 1、弱电解质的电离的特点 (2)弱电解质的电离过程是微弱的 (3)弱电解质的电离过程是吸热的 二、弱电解质的电离 当前第14页\共有39页\编于星期三\9点 在一定条件（如温度、浓度等）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态。 2、电离平衡状态 (1)定义： 当前第15页\共有39页\编于星期三\9点 (2)电离平衡的建立: v t 0 V(电离) = V(结合) V(电离) V(结合) t1 当前第16页\共有39页\编于星期三\9点 —条件改变时，电离平衡发生 移动 —平衡时分子、离子的浓度不再 变化 —电离平衡是一种动态平衡 (3)电离平衡的特征： 逆: 等: 动: 定: 变: — 弱电解质的电离是可逆过程 —v电离=v结合 ≠0 当前第17页\共有39页\编于星期三\9点 (1)温度： 温度升高，电离平衡_____ 移动，电离程度_____。 (2)浓度：（越稀