2023高三化学试题.docx

Word文档下载后（可任意编辑） 第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 2023高三化学试题 2023高三化学试题 第一篇 (共8分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:  X动植物生长不行缺少的元素，是蛋白质的重要成分  Y地壳中含量居第一位  Z短周期中其原子半径  Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备  M海水中大量富集的元素之一，其正化合价与负价的代数和为6  (1)X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食缺乏而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。  (2)已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。以下有关说法正确的选项是_______(填序号)。  原子半径：Rb>中含有共价键  气态氢化物热稳定性：M>、Q、M的价氧化物对应的水化物可以两两发生反应  (3)化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(全部热量数据均已折合为25℃、条件下的数值)  ①可用Q和X的单质在800~1000℃制得，每生成1molQX，吸收akJ的热量。  ②可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600~1750℃生成QX，每生成1molQX，消耗18g碳，吸收bkJ的热量。  请依据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式__________。  (4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入肯定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。  (共9分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下试验方案并验证产物、探究反应原理。  (1)提出假设  试验I：用砂纸擦去镁条外表氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，快速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变红。  该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜想：  猜想1：白色不溶物可能为。  猜想2：白色不溶物可能为MgCO3。  猜想3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg(OH)2]。  (2)设计定性试验确定产物并验证猜想：  试验序号试验试验现象结论  试验Ⅱ将试验I中收集到的气体点燃能清静燃烧、产生淡蓝色火焰气体成分为_?__  试验Ⅲ取试验I中的白色不溶物，洗涤，  加入足量?  ?白色不溶物可能含有MgCO3  试验Ⅳ取试验I中的澄清液，向其中加  入少量CaCl2稀溶液产生白色沉淀溶液中存在④离子  (3)为进一步确定试验I的产物，设计定量试验方案，如下图：  称取试验Ⅰ中所得枯燥、纯净的白色不溶物，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。试验前后装置A增重，装置B增重，试确定白色不溶物的化学式。  (4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的缘由_________。  (共12分)  二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。  (1)工业上制备ClO2的反应原理常采纳：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。  ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。  只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性  ②若上述反应中产生，则转移电子的物质的量为_______mol。  (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。  ①上图示意用石墨做电极，在肯定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。  ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的缘由______________。  (3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为______;处理100