硫及其化合物的化学方程式.docx

硫及其化合物的化学方程式汇总 一、硫单质 Fe+SFeS（黑色不溶于水固体） 2Cu+SCu2S（黑色不溶于水固体） 3Cl+2Fe 2FeCl 3 （棕黄色的固体，溶液为棕黄色） 2 Cl2+Cu CuCl2（棕黄色的固体，稀溶液为蓝色，浓溶液为绿色） 二、硫化氢与氢硫酸 1、受热分解H2S H2+S 2、往氢氧化钠溶液中通硫化氢气体 H 2 S+2NaOH→NaS+2HO 2 2 H2 S+Na2S→2NaHS （连续反响） H2 S+2NaOH→Na2S+2H2O H2S+NaOH→NaHS+H2O（平行反响） 3、硫化氢通入氯水、溴水、碘水中都产生浅黄色积淀。 H2S+X2→S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2） 4、H S+CuSO 4 →CuS↓ +HSO (此反响可用于查验硫离子) 2 2 4 H2S+2AgNO3 →Ag2S↓+2HNO3 H2S+Pb（CH3COO）2→PbS↓+2CH3COOH 5、实验室制硫化氢气体 FeS+2HCl →FeCl 2 +HS↑ 2 FeS+H2SO4 →FeSO4+H2S↑ 点燃 6、完整焚烧 方程式为2H2S+3O2 → 2H2O+2SO2 点→燃 不完整焚烧 方程式为 2H2S+O2→ 2H2O+2S 7、H2S+H2SO4(浓)→ S+SO2↑+2H2O（不可以用浓硫酸干燥硫化氢气体） 三、二氧化硫 → 1、SO +HO HSO 3 2 2 2 2、SO +Ca(OH) 2 →CaSO↓+H O 2 3 2 SO +CaSO 3 +HO→Ca（HSO 3 ）（连续反响） 2 2 2 SO2 （少许）+Ca(OH)2→ CaSO3↓+H2O SO2（过度） +Ca(OH)2→Ca（HSO3）2↓（平行反响） 3、SO2+CaO→CaSO3 2CaSO3+O2→2CaSO4（含硫煤焚烧时加生石灰） 4、二氧化硫的弱氧化性2H2S＋SO2→3S＋2H2O 5、2SO 2 +O2 2SO3 6、SO2 +X2+2H2O →H2SO4+2HX（X为Cl、Br、I） 7、SO2 +2FeCl3+2H2 O→H2SO4 +2FeCl2+2HCl 8、5SO 2 +2KMnO+2H 2 O→KSO+2MnSO +2HSO 4 2 4 4 2 4 9、实验室制二氧化硫 Na2SO3（固）+H2SO4 （浓）→Na2SO4+SO2↑+H2O 10、酸雨形成的两个门路 路过1：2SO2+O2 2SO3（空气中烟尘作催化剂）SO3+H2O→H2SO4 路过2：SO2+H2O H2SO3 2H 2SO3+O2 →2H2SO4 11、2Na2SO3+O2→2Na2SO4 亚硫酸钠除余氯的原理Cl2+2Na 2SO3 +H2O→2Na 2SO4+2HCl 三、硫酸 1、高沸点的浓硫酸制挥发性的酸 2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl （微热）NaCl+NaHSO4 Na2SO4+HCl（连续反响） 2NaCl+H 2 SO(浓) NaHSO 4 +HCl 2NaCl+H 2 SO (浓) Na SO+2HCl（平行反响） 4 4 2 4 NaNO 3+H 2SO4(浓) NaHSO4+HNO 3（微热，硝酸受热易分解） CaF+HSO(浓) CaSO 4 +2HF （不可以在玻璃仪器中制取） 2 2 4 2、Cu+ 2H2SO4(浓) 2SO2↑+CuSO4+2H2O 3、2H 2 SO(浓)+C 2SO↑+CO↑+2H 2 O 4 2 2 4、往热的浓硫酸中渐渐加铁至过度挨次发生反响的方程式 2Fe+ 6H2SO4(浓) 3SO2↑+Fe2（SO4）3+6H2O Fe+Fe2（SO4）3→3FeSO4 Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 5、往浓硫酸中渐渐加锌至过度挨次发生反响的方程式 Zn+ 2H2SO4(浓) → ZnSO4+2SO2↑+2H2O Zn+H 2 SO→ZnSO +H ↑ 4 4 2 6、浓硫酸不可以干燥氨气、 HS、HBr、HI 2 2NH3+H2SO4 →（NH4）2SO4 H2S+H2SO4(浓) →S+SO2 ↑+2H2O 2HBr+HSO(浓) → Br 2 +SO 2 ↑+2H 2 O 2 4 2HI+HSO (浓) → I 2 +SO 2 ↑+2H 2 O 2 4 7、实验室用硫酸制取的气体 制氢气：Zn+H2 SO4→ZnSO 4+H 2↑ 制硫化氢：FeS+H2SO4→FeSO 4+H 2S↑ 制氯化氢：2NaCl+H2SO4(浓) NaHSO4+HCl （微热） 2NaCl+H SO(浓) NaSO +2HCl （平行反响） 2 4 2 4 制二氧化硫：Na2SO3（固）+H2SO4 （浓）→Na2SO4+SO2↑+H2O 制乙烯：（浓硫