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中考复习初中化学必考知识点大全 初中化学知识点大 C-）推断题解颍技巧 看其颤色,观其状态,察其变化，初代验之,验而得之。 .常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色, 多数溶灌为无色口 2.一些特殊物质的颜色： 黑色二1M…ClO v Fg、C * FeS （疏化■亚铁J 蓝色;；CuS0/5H，0 . Cll9hMCuC%含匚j/液、一态固态（U演 蓝色） 红色：Cu （高红色）■『2《红棕色）■红磷（喑红色） 黄色：硫磺（单质S）、含FV的溶液（棕黄色） 绿色：陛SQ/HQ、含Fb的溶液（■绿色） ■碗式碳酸铜 无色气体：此、R：、S 1上、H：jCE 有色气体二 口（黄绿色）、叫（红猫国）’ 有刺激性气味的气体：曲「此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、沁 有臭鸡蛋气味：旬 -3.常见一些变化的判断悟 ?白色/流且不溶于稀硝酸或酸的物质有ME犯&（就这两 种物质） ②蓝色沉淀：Cu（OH）j x CiCOj ?红褐色沉淀：Fe（0H）y F￡OH）；为白色紫状沉淀,但在空气中很快变成灰缱色沉淀,再变成 FKQH）]红褐色沉淀J ④沉,淀能溶于酸并且有气体（COJ放出的；不溶的裱酸盐s⑻沉 ;淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。 L酸和对应的酸性氧化物的联系： ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO； + 2NaOH = Ik：3 + 艮。旧6 + 21koH = N&A + 2时） SQ,4 2K0H = K.Sq 十 Hl0 ILSa + 2K0H =零Q + 洱。 sa + 2NaOH = N&sa + 时 阴a + 2 脂。h =%电 + 2H，0 ②酸性氧化物跟水反应生成对应的雄：（各元素的化合价不变） CQ+即二晓& SQ]+H]O = H,SQ3 睨十即二日阻 叩弓 + 即= 2HN。 （说明这些酸性氧化物气体都能使现涧PE试纸变红色） 5.碱和对应的碱性氧化物的联系： ?碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CiO + 2HC1 = OCL 十七。 CutoH）. H- 2HC1 = Ml. + 2时 CaO + 2HC1 = CaCl3 + Ca（OH）. + 2HC1 = CaCl3 + 2HA ②碱性氧化物跟水反应生成对应的轼：（生成的碱一定是可溶于水, 否则不能发生此反应） 匕。+ 即= 2KoH Na；0 +盟二 21MH BaO + 1to = Ba （OH）； CaO + H；0 = Ca 嘲 ③不溶性碱加热会分解出时应的氧化物和水： M虱QH）；二购0 + H,0 CufOK）.= ClO + H;0 2Fe（0E）3 = FeQ + 3Ho 2A1 （OH） , = A1A + 3Ho o解实聆题 看清题目要求是什么』要做的是什么，这样他的目的是什么。 L实验用到的气体要求是比较细冷,除去常见杂质具体方法：■ ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCL固体、碱石灰s无水⑶SQ（井 目可以检验杂底中有无水蒸气 , 有则颜色由白色f蓝色）、生石灰等； ②除内可用；澧清石灰水（可检险出杂质中有无叫）、而朋瀛 流、即H溶满■遍石瓶等； ?除HC1气体可用：A项乌潞浦（可检验出杂质中有无求1￥f石 灰水、IkOH溶液、KQE作液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂黄反应，但不能吸败 或跟有效成份反应,或者生成新的杂质口 2?实验注意的地方丁 ①防爆炸；点，悌可憾性气体（如及、CO、CHJ或用CO、H；还原 EO ■七%之前，要检哈气体比度口 ②防暴沸:稀释浓硫酸时，将浓磕窿倒入水中，入熊把水倒人浓 城酸中口 ③防帽；进行有关有毒气体（如:仍、阻、N0J的性质实检 时f在通风厨中进行3并要注意尾气的处理；CO点燃烧掉j叫、蚂 用碱液吸妆。 ④防例吸：加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序口 工常见意外事散的处理; ①酸流到桌上,用可血也冲洗J碱流到桌上，用稀酯酸冲洗。② 沾到皮肤或衣物上： I.酸先用水冲洗,再用3"5%N超电冲洗； L碱用水冲洗 > 甬 滁上硼酸； 皿浓福酸应先用抹布掘去，.再做第I步口   八 .初中化学中的"三” 1,构成物质的三种敞粒是分子《原子胃离子口 2还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。 3,氧气作为燃料有三大优点：资源丰1、发热量高、燃烧后的产 我是水不污染环境口 4,构成原子一般有三种微粒：质子、申子.电五 5.黑色金属只有三种：铁、镭、辂* 氏构成物后的元素可分为二类即⑴金属元素,(2) 氏构成物后的元素可分为二类即⑴金属元素 ,(2)非金属元素、:⑶ 稀有气体元素。 工铁的氧比物有三种,其化学式为⑴FK、E.溶液的特征有三吨 工铁的氧比物有三种,其化学式为⑴FK、 E.溶液的特征有三吨(D均一性网⑵稳定性J ⑶混合机 @.化学方