高中化学专题3从海水中获得的化学物质第2单元第1课时钠的性质与制备教学案苏教版必修第一册.pdf

word 第 1 课时 钠的性质与制备 发 展 目 标 体 系 构 建 1.通过实验探究钠的性质，尝试对具体物质的性质和 变化作出解释和预测。 2．能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题， 培养学生科学态度与社会责任的化学核心素养。 一、钠的存在与物理性质 1．存在：在自然界中都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠和硫酸钠等。 2．钠的物理性质 颜色、状态 熔、沸点 密度 硬度 银白色、固体 熔沸点较低 比水小 质软 二、钠的结构与化学性质及应用 (填结构示意图)，说明钠具有强还原性。 1．钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热 实验步骤 新切开的钠具有银 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生 实验现象 白色的金属光泽， 成淡黄色固体 在空气中很快变暗 化学方程式 4Na＋O ===2Na O 点燃 2 2 2Na＋O =====Na O 2 2 2 结论 钠是非常活泼的金属，与O 反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 2 2.与水的反应 - 1 - / 10 word 实验现象 解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 与水反应发出“嘶嘶〞响声 钠与水反应生成气体 钠熔化成闪亮的小球 钠熔点低，反应放热 小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失 反应产生的气体推动小球运动 反应后溶液的颜色逐渐变红 钠与水反应生成碱 钠与水剧烈反应，生成 NaOH 和 H ：2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑ 2 2 2 3.与熔融的金属卤化物反应 700～800 ℃ Na 与熔融的 TiCl 反应的方程式为 4Na＋TiCl ========== 4NaCl＋Ti。 4 4 4．钠的制备与应用 通电 (1)制备：电解熔融的氯化钠，反应方程式为 2NaCl(熔融)=====2Na ＋Cl ↑。