2024届高三大一轮化学新教材教师用课件 鲁科版-第3章 第9讲　钠及其氧化物.pptx

;;;;;(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应 O2;(2)与水反应 ①离子方程式：________________________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释;(3)与盐酸反应 离子方程式：_________________________。 (4)与盐溶液反应 与盐溶液反应时一般先与水反应，生成的NaOH与盐可能发生复分解反应。 如与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。总反应为______________________________________________。;3.钠的制取及保存 (1)制取：化学方程式为__________________________。 (2)保存：密封保存，通常保存在 中。 4.钠的用途 (1)钠钾合金(室温呈液态)可用于核反应堆的导热剂。 (2)用作电光源，制作高压钠灯。 (3)冶炼某些金属 金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于治炼金属，如;1.钠可以保存在四氯化碳溶液中(　　) 2.金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) 3.钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) 4.金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) 5.钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为 (　　) 6.实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　);1.(2022·长春期中)下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是;;二、钠与溶液反应的分析;3.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是__________(填序号)。 ①MgSO4溶液　②BaCl2溶液　③饱和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuCl2溶液　⑥饱和食盐水　⑦浓盐酸;;;;物质;化学性质;2.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质;试剂;(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 (3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。;1.氧化钠、过氧化钠均为离子化合物(　　) 2.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) 3.H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同(　　) 4.7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA(　　) 5.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是NaOH(　　) 6.Na2O由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生(　　);1.(1)用单线桥分析Na2O2与水的反应中电子转移的方向和数目：__________________ __________________；其中氧化剂是_________，还原剂是________，氧化产物是______，还原产物是________。 (2)Na2O2与CO2反应生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为___________________。;2.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A.54.5% B.40% C.36% D.33.3%;3.现有Na2O和Na2O2的混合物14 g，加入适量水使其充分溶解得到溶液A和1.12 L气体B(标准状况下)。 (1)混合物中Na2O的物质的量为______ mol。;(2)在25 ℃下将溶液A加水稀释至400 mL，则该溶液的pH为________。;二、过氧化钠的性质与探究;(2)用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因：_________________________________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________________________________________ __________________。 (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原因：_________________ ____________________________。 (4)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为______________________________，其反应类型为_____ _______。;过氧化物的结构特点与性质 无论是过氧化钠还是其他过氧化物，具有强氧化性、漂白性等特殊性质的根本原因是这些物质中都含有过氧键。 1.(1)写出下列物质的电子式：