九年级化学酸和碱酸碱中和反应知识点.docx

酸碱中和反应 总结人：汪老师 总结日期：2015 年 2 月 3 日 一、本节学习指导 本节学习酸碱中和反应，我们知道化学反应是离子重组的过程，酸碱中和反应也是酸中离子和碱中离子重组的过程，下面有配图说明。其次我们还要了解酸碱 pH 的测定以及 pH 试纸的使用。本节有配套学习视频。 二、知识要点 1、酸碱中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做酸碱中和反应。 2、中和反应的实质：盐酸、硫酸等溶液中都可以电离出氢离子和酸根离子，而氢氧化钠、氢氧化钙中都可以电离出金属阳离子和氢氧根离子，综合反应的实质如下： 上图中，HCl 会电离出 H+ 和 Cl- ，而 NaOH 可以电离出 Na+ 和 OH- ，然后在 HCl 和 NaOH 的混合溶液中这些离子重新组合，阴离子+阳离子 而得出最终产物：H O，NaOH。 2 3、盐：由金属和酸根离子构成的化合物统称盐。例如：NaCl、Na SO 。 2 4 注：有的盐不含金属离子，特殊的有：NH +, NH Cl 就是一种盐，但是里面没有金属离子。 4 4 4、中和反应的应用 改变土壤的酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，酸性、碱性土壤都不利于农 作物生长。 处理工厂的废水。比如用熟石灰（Ca（OH） ）综合硫酸厂的污水等 2 用于医药。比如用含有Al（OH） 的药物治疗胃酸（主要成分HCl）过多的胃疼。 3 5、溶液中酸碱度的表示——pH 溶液的酸碱性是指溶液显酸性、显碱性或中性，指示剂可以判断溶液显酸或碱性，却无法判断酸碱性的强弱程度，为了能够表示溶液的酸碱强弱程度，常用pH 表示。 pH 的范围通常是 0-14 之间 pH 与溶液酸碱性的关系： 上图中可以看出：pH=7，溶液呈中性 PH＞7，溶液呈酸性，pH 数字越小酸性越强。PH＜7，溶液呈碱性，pH 数字越大碱性越强。 注意：pH 是表示溶液酸碱性的强弱，酸性越强，溶液中H+含量越多，pH 值越小；碱性越强，溶液中OH-含量越多，pH 值越大。 pH 的测定方法：测定溶液的 pH 最简便的方法是使用 pH 试纸。在玻璃片上放一小片pH 试纸，将被测液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH 值。 注意：① 不能直接将pH 试纸侵入待测溶液中，这样会污染我们的溶液。 ② 润湿的 pH 试纸测得的结果不准确，因为相当于把溶液稀释了。检验气体的酸碱性时可将试纸润湿。 ③ pH 测得的数字是正数。 ④ 通常情况下把pH 小于的雨称为酸雨。数值越小，污染越大。 三、经验之谈： 只要溶液显酸性，溶液中就有H+存在；溶液显碱性，就有OH-存在。另外，盐溶液并不一定显中性；用润湿的pH 试纸测得的结果也并不一定就是偏小。