九年级化学溶液典型题附答案及部分解析.docx

PAGE PAGE 10 溶液 归纳整理： 溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物。这是判断溶液的依据。以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水 中形成的混合物称为乳浊液，悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。 溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定都是溶液。溶液的颜色不一定是无色的。 溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶剂溶解的那部分物质。它可以是固、液、气三态，也可以是一种或多种。最常见的溶剂是水。 4 3 2 4溶质溶于水的过程中常伴有热量的变化，NH NO 溶于水吸热，NaOH、浓 H SO 、CaO 4 3 2 4 有一类物质，它能促使原本互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物， 这类物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用。 溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量。已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度）、溶质质 量分数中的任两个量可求出另一个量。 常用的计算公式有： 溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，溶液体积一般不可以相加减。 溶液质量=溶液密度×溶液体积 溶质质量 溶质质量分数ω＝ ×100% 溶液质量 稀释时，稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量，溶液加水稀释或蒸发浓缩（无晶体析出） 后，溶质的质量不变。 溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释。 如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。 活用所学： 名称中有水的物质可能是溶液，下列属于溶液的是（ ） 硬水 B.油水 C. 泥水 D. 蒸馏水 将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（ ） 料酒 B. 食醋 C. 花生 D. 鸡精 将下列固体分别放入水中，溶液温度明显降低的是（ ） A．硝酸铵 B．生石灰 C．烧碱 D．食盐 在一定温度下，向不饱和的NaNO3 溶液中逐渐加入NaNO3 晶体，在此变化过程中，溶液里溶质质量分数（ω）与时间（t）的关系正确的是 （ ） tAω0tB t A ω 0 t B ω 0 C ω 0 t D 0t 0 现有M、N 两物质在室温下的饱和溶液，升温后，M 溶液有晶体析出，而N 溶液还可以再溶解 N 晶体，则能正确表示M、N 两种物质溶解度曲线的是 MN溶溶解解度/gN M N 溶 溶 解 解 度 /g N M 度 /g 解 解 度 N 度 M /g /g 0 温度/℃ 0 温度/℃ 0 温度/℃ 0 温度/℃ A. B. C. D. 下列有关溶液的说法中，正确的是 （ ） A．溶液都是澄清、透明、无色的 B．溶液都是由一种溶质和一种溶剂混合而成的 C．饱和溶液中溶质的质量分数一定比不饱和溶液中溶质的质量分数大 D．降低饱和溶液的温度析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定减小 有W（g）浓度为 15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为 30%，可以采用的方法是 （ ） A、蒸发掉溶剂的 1/2 B、加入 3/20W（g）的硝酸钾 C、蒸发掉W/2（g）溶剂 D、加入 5/14W（g ）硝酸钾 质量分数为 30%的某溶液蒸发掉 10g 水后，溶液的质量分数变为 40%，则原溶液的质量是 （ ）A．30g B．40g C．50g D．60g 9．25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ） 溶质的溶解度不变 B．溶质的质量分数不变 C．仍为饱和溶液 D．溶液的质量不变10．下图中能表示过滤操作的实验装置是 （ ） ××牌口服液主要成分：葡萄糖酸锌化学式：C H O Zn12 22 14含锌量：每支口服液含锌 mg ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C H O Zn 12 22 14 含锌量：每支口服液含锌 mg A．3.25 B．6.5 C．13 D．14.3 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（ ） A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.③④①②⑤ D.②①④③⑤ 13.根据下图信息判断，下列叙述不正确的是（ ） A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大 B．t ℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同 1 C．将 t ℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t ℃，有晶体析出 2 1 D．t ℃时，80g 硝酸钾溶于 100g 水中可制得饱和溶液 2 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法中正确的是（ ） A．t ℃时甲物质的溶解度最大 1 B．乙物质的溶解