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苏教版化学必修 1 专题知识点
物质的分类及转化
物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）
物质的转化（反应）类型
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
氧化还原反应
1.氧化还原反应：有电子转移的反应
2. 氧化还原反应 实质：电子发生转移
判断依据：元素化合价发生变化
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）
得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，
应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c ．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d ．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物
氧化性、还原性强弱的判断
（１）通过氧化还原反应比较：氧化剂 + 还原剂 → 氧化产物 ＋ 还原产物
氧化性：氧化剂 氧化产物
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还原性：还原剂 还原产物
（2 ）从元素化合价考虑：
最高价态—— 只有氧化性，如Fe3+ 、H SO 、KMnO 等；
2 4 4
中间价态—— 既具有氧化性又有还原性，如Fe2+ 、S、Cl 等；
2
- 2-
最低价态—— 只有还原性，如金属单质、Cl 、S 等。
（3 ）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：
对应单质的还原性逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱
Cl Br I S
2 2 2
对应的阴离子还原性逐渐增强
(4) 根据反应条件进行判断：
不同氧化剂氧化同一还原剂，所需反应条件越低，表明氧化剂的氧化剂越强；不同还原剂
还原同一氧化剂，所需反应条件越低，表明还原剂的还原性越强。
如：2KMnO + 16HCl (浓) = 2KCl + 2MnCl + 5Cl ↑ + 8H O
4 2 2 2
MnO + 4HCl(浓) =△ = MnCl + Cl ↑ + 2H O
2 2 2 2
前者常温下反应，后者微热条件下反应，故物质氧化性：KMnO MnO
4 2
(5) 通过与同一物质反应的产物比较：
如：2Fe + 3Cl = 2FeCl Fe + S = FeS 可得氧化性 Cl S
2 3 2
离子反应
（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。
在水溶
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