高中新教材化学优质课公开课课件 (67).pdf

元素周期律 课程学习目标 1 探索第三周期元素性质的递变 2 归纳并掌握同周期元素性质的递变 3 学习和了解元素周期律 4 熟悉并掌握元素周期表中元素的分布 5 熟悉并掌握元素周期表中元素的递变规律 6 熟悉元素周期律的应用及案例 第一课时 通过对碱金属、卤素的原子结构和性质的研究，我们已经知道元 素周期表中同主族元素的性质有着相似性和递变性。那么，周期表中 同周期元素的性质有什么变化规律呢？ 1~18号元素的特点 原子序数 1 2 元素名称 氢 氦 第 元素符号 H He 一 周 核外电子排布 期 原子半径/nm 0.037 - 主要化合价 +1 0 注：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不 同，数据不具有可比性，故不列出。 1~18号元素的特点 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 第 元素符号 Li Be B C N O F Ne 二 核外电子排布 周 期 原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 - +4 +5 主要化合价 +1 +2 +3 -2 -1 0 -4 -3 1~18号元素的特点 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 第 元素符号 Na Mg A l Si P S C l Ar 三 核外电子排布 周 期 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 - +4 +5 +6 +7 主要化合价 +1 +2 +3 0 -4 -3 -2 -1 观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排 布、原子半径和化