高中化学新教材必修二课件讲义 (22).pdf

第2 课时 硫酸和硫酸根离子的检验 核心素养发展目标 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，促进 “证据 [ ] 推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化 性，学会硫酸根离子的检验方法，强化 “科学探究与创新意识”。 一、硫酸 1.硫酸的工业制法 (1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式： 高温 ①4FeS ＋11O 2Fe O ＋8SO ； 2 2 2 3 2 催化剂 ②2SO ＋O 2SO ； 2 2 3 △ ③SO ＋H O H SO 。 3 2 2 4 (2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO ，原因是SO 与水反应为放热反应，易产生 3 3 水雾，影响SO 的吸收。 3 2.硫酸具有酸的共性 写出下列反应的离子方程式或现象 3.浓硫酸的特性 (1)吸水性 观察思考 描述现象 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末 结论 浓硫酸具有吸水性 (2)脱水性 观察思考 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并 描述现象 释放出有刺激性气味的气体 结论 浓硫酸具有脱水性 吸水性 脱水性 浓硫酸能够吸收气体、液体中 浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按 原理 的水分子及固体中的结晶水 水的组成比脱去，剩余黑色的炭 物质中不含有H O，只含有氢元素 2 区别 物质中含有H O 2 和氧元素 应用 作干燥剂 (3)强氧化性 实验探究：浓硫酸与铜的反应 a试管中铜丝表面有气泡产生； 实验 b 试管中的溶液逐渐变为无色； 现象 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色； 将a 试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色 实验 Cu 和浓硫酸反应的化学方程式：Cu＋ 结论 2H SO (浓) △ CuSO ＋SO ↑＋2H O 2 4 4 2 2 ③与还原性化合物反应，如H S、HBr 等。 2 相关链接 硫酸的性质 (1)物理性质 ①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。 ②硫酸的密度大于水的密度，硫酸溶液中硫酸的质量分数越大，其密度越大；质量分数为98% －3 的浓硫酸，密度为1.84 g·cm 。 ③硫酸与水以任意比互溶，浓硫酸溶解时可放出大量的热；浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿 烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 (2)