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第2 课时 硫酸和硫酸根离子的检验
核心素养发展目标 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质,促进 “证据
[ ]
推理与模型认知”化学核心素养的发展。2.通过实验探究浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化
性,学会硫酸根离子的检验方法,强化 “科学探究与创新意识”。
一、硫酸
1.硫酸的工业制法
(1)写出由黄铁矿为原料制取硫酸各阶段的化学方程式:
高温
①4FeS +11O 2Fe O +8SO ;
2 2 2 3 2
催化剂
②2SO +O 2SO ;
2 2 3
△
③SO +H O H SO 。
3 2 2 4
(2)工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO ,原因是SO 与水反应为放热反应,易产生
3 3
水雾,影响SO 的吸收。
3
2.硫酸具有酸的共性
写出下列反应的离子方程式或现象
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性
观察思考
描述现象 蓝色的硫酸铜晶体变为白色的无水硫酸铜粉末
结论 浓硫酸具有吸水性
(2)脱水性
观察思考
蔗糖变黑,体积膨胀,变成疏松多孔的海绵状的炭,并
描述现象
释放出有刺激性气味的气体
结论 浓硫酸具有脱水性
吸水性 脱水性
浓硫酸能够吸收气体、液体中 浓硫酸能把有机物中氢、氧元素按
原理
的水分子及固体中的结晶水 水的组成比脱去,剩余黑色的炭
物质中不含有H O,只含有氢元素
2
区别 物质中含有H O
2
和氧元素
应用 作干燥剂
(3)强氧化性
实验探究:浓硫酸与铜的反应
a试管中铜丝表面有气泡产生;
实验 b 试管中的溶液逐渐变为无色;
现象 c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为红色;
将a 试管里的溶液慢慢倒入水中,溶液显蓝色
实验 Cu 和浓硫酸反应的化学方程式:Cu+
结论 2H SO (浓) △ CuSO +SO ↑+2H O
2 4 4 2 2
③与还原性化合物反应,如H S、HBr 等。
2
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硫酸的性质
(1)物理性质
①纯净的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体。
②硫酸的密度大于水的密度,硫酸溶液中硫酸的质量分数越大,其密度越大;质量分数为98%
-3
的浓硫酸,密度为1.84 g·cm 。
③硫酸与水以任意比互溶,浓硫酸溶解时可放出大量的热;浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿
烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。
(2)
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