化学必修一第一章第二节学案.doc

第二节化学计量在实验中的应用第一课时 学习目标 1、知道“物质的量”是描绘微观粒子集体的一个物理量,摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的观点和不一样粒子的摩尔质量的计算方法 3、学会相关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的互相关系及相关计算 要点难点物质的量的观点及其与摩尔质量、质量等之间的关系知识梳理 一、物质的量 1.物质的量:物质的量是七个基本物理量之一,符号为。 （1）意义：. （2）物质的量单位是,简称，符号。 (3）注意:①物质的量胸怀的对象是微粒集体，微粒能够是分子、原子(原子团）、离子、质子、 中子、电子等。 ②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不可以用名称。 ③物质的量不可以胸怀宏观物质（原由是数值太大） 判断：以下说法不适合的是： A。1mol氧 B.1molH2O C。5molH+. D。1mol麦粒 D。2molO2 E。0.5molNaOH F.3molH H.2molCO3 2－ 2．阿伏加德罗常数 （1）国际上规定,1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数同样，约 为 个,把___________________叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号___________表示 注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。 思虑：判断以下说法能否正确? ①1molH 中约含 × 23 个水分子.（ ) O 10 2 ②1molH2 O中含有NA个氢原子。 （ ） ③1molH2 O 中含有 1molH2 和 1molO 。 ( ） ④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。（） 3.物质的量与粒子数的关系 物质的量与粒子数是经过_________联系起来的。它们的关系可表示为_____________， 此中n表示_______，NA是__________，N是__________. [结论］：粒子数之比等于__________________，即N1：N2=___________________. 1 计算： (1)2molNH3含有________molN,__________molH； 2molNH3中含有_________个NH3分子，__________个N原子，_________个H原子； 2）2molCO2中含有______molC和_____molO，含有______________个CO2分子. 3）1molH2SO4中含有________molH,_______molS，________molO，共含有______mol 原子。 (4)1molCaCl2中含____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子. (5）______molH2O中所含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数同样. (6 ） 。× 23个O2的物质的量是 ________，与其物质的量相等的臭氧中所含氧原子________ 301 10 个。 二、摩尔质量 1。摩尔质量： 叫做摩尔质量。 摩尔质量的符号为_________，单位是______________________, 1mol物质的质量数值上等于该物质的 ________________或_________________________。 练习： H 2 的摩尔质量___________ CO的摩尔质量_____________ 2 H+的摩尔质量__________ OH－的摩尔质量_____________ NaCl的摩尔质量___________ Fe的摩尔质量_______________ 2。（1)物质的量(n)、质量（m）、摩尔质量（M)之间的关系为____________________________。 微观粒子和可称量的物质经过物质的量联系起来，他们之间的转变关系为： 粒子数（N）物质的量（n)物质的质量(m） 例题: （1）22gCO的物质的量是多少? (2）1。5mol水的质量是多少？共含有多少个水分子？ (3)已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量? 2 作业： 1.1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的( ) ×23倍 B。6。02倍 C。98倍 D。3.01×1023倍 2。与0.3molH2O 中含有同样氢原子数的是以下哪一种物质( ） A.0。3molHNO3 B。3.612×1023个HNO3分子 C。0。1molHPO D.0。2molCH 4 3 4 3.在0.5molNa2CO3 中含有（ ） 3 2－ B.1molNa + C。 23 molNa + 个O A。0.5molCO 6。02×10 4。质量同样的以下各物质中含分子数最多的是 ( ) A。O2 B。NH3 C.CO D。CH4