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高一化学必修二第二章测试题
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第二章 化学反应与能量
一、选择题
1.
2.氢气是未来的理想能源,理由是( )
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小,便于运输
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②③④
3.
4.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )
A.锌粒与稀硫酸的反应
B.灼热的木炭与CO2的反应
C.甲烷在空气中燃烧的反应
D.Ba(OH)2 ? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电,相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制 ① 温室效应 ② SO2 的排放 ③ 白色污
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
放电充电A.①②③④ B.②③④⑤ C.①②③ D.
放电
充电
13.镍氢电池的总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2,根据此反应式判断,此电池放电时,负极上发生反应的物质是( )
A.NiO(OH) B.Ni(OH)2
C.H2 D.H2和NiO(OH)
14.下列说法中不正确的是( )
A.用完的电池不可以随意地丢弃
B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量
C.无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率
D.把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率
15.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是( )
A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈
B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快
C.固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀
D.双氧水中加入少量MnO2,即可迅速放出气体
16.已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是( )
A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定 B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定
C.红磷和白磷的结构不同 D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃
17.下列变化是因原电池反应而引起的是( )
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜
B.常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜
C.在潮湿的空气中钢铁易生锈
D.在潮湿的空气中过氧化钠易变质
18.
二、填空题
21.下列反应属于放热反应的是_______________;属于吸热反应的是______________。
A.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 B.氢气在氧气中燃烧
C.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 D.氢氧化钾和硫酸中和
E.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 F.氢气还原氧化铜
G.葡萄糖在人体内氧化分解 H.钢铁制品生锈的反应
22.拆开1 mol H—H键,1 mol N—H键,1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ,391 kJ,946 kJ。则1 mol N2生成NH3___________热量(填:“吸收”或“放出”) _______kJ;1 mol H2生成NH3___________热量(填:“吸收”或“放出”) _______kJ;理论上,每生成1 mol NH3,_________热量(填:“吸收”或“放出”)_________kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,为什么?__________________________________________________________。
三、实验题
23.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值):
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
①哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大___________,原因是__________________________________________________________________________。
②哪一段时段的反应速率最小___________,原因是_____________________________。
③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,要
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