高考化学一轮复习 化学反应速率及影响因素配套课件 新课标.pptVIP

　　本章知识是高考的重点、热点与难点，在高考中所占分值较高，命题形式也比较灵活，既有定性判断，也有定量计算。在近两年的高考试卷中，对化学反应速率与化学平衡的考查多以生活、工业生产或者化学实验为背景，注重用所学知识解决实际问题，本章的重点是外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，难点是化学平衡常数、转化率的计算以及图像分析。总的看来，化学平衡计算主要是讨论始态和平衡态间“量”的关系，可归纳为两类化学方程式：(1)反应前后，体系中气体反应物物质的量和气体生成物物质的量相等；(2)反应前后，体系中气体反应物物质的量和气体生成物物质的量不相等。预计在2013年的高考中，对本章知识的考查形式不会变化。考生在复习时应注意培养自己的逻辑思维能力、整体思维能力和假设思维能力。; 课 堂 反 馈;;[答案]AD [解析]本题考查了化学平衡的影响因素、电化学等知识。镁在氯气中燃烧是放热反应，则反之为吸热反应，A正确；水解反应是吸热的，升高温度会促进水解，B错；铅蓄电池放电时的负极、充电时的阳极反应均失电子发生氧化反应，C错；MnO2起催化剂的作用，而升高温度，反应速率会加快，故D正确。;[答案]A;[答案]D [解析]本题考查了化学平衡的移动及图像分析。温度越高反应速率越快，越早达到平衡，b早达平衡，表示20 ℃下的曲线，A项错误；20min时二者都没达到平衡，20 ℃时反应速率快，B项错误；由图示可知温度越高转化分数越小，C项错误；由图示，66 min时两个温度下转化分数相同，则生成的CH3COCH2COH(CH3)2物质的量相同，D项正确。;[答案]A;[解析]本题主要考查了外界条件对平衡的影响，考查了学生识图的能力。 选项A中的反应是一个体积减少的、又是一个放热反应，因此温度越高、压强越小水蒸气的含量越小，A符合图中曲线；B、C选项中的反应都是吸热反应，温度越高，水蒸气的含量越大，不符合该曲线；D选项中的反应是一个体积增大的反应，压强越大水蒸气的含量越小，不符合该曲线。;5．(2011·浙江，27)某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。 (1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g);实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表： ;①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据，列式计算25.0 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：________。;③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量________(填“增加”，“减少”或“不变”)。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，熵变ΔS________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。;⑤计算25.0 ℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率：________。 ⑥根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：________。;[解析]本题考查了化学平衡的定性判断和定量计算；电解质溶液中的水解反应。 (1) ① 化学平衡的根本标志有两个：其一是正逆反应速率相等；其二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变。A项没有指明正逆反应这一属性，并且两种速率比值也搞反了；B、C两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变了，即正逆反应速率相等了，所以都符合题意；D项所叙述的情形，无论平衡与否都存在着，故为非平衡标志。;;解读考纲 ;基础回扣 一、化学反应速率 1．化学反应速率;二、影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)：反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：________。 (2)外因(其他条件不变，改变一个条件);三、化学反应速率的测定 化学反应的速率是通过________测定的，与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)有关的性质在测量反应速率时都可以加以利用，包括能够直接观察的某些性质，如________和________，也包括必须依靠科学仪器才能测量的性质，如________、________、________、________等。在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用________关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。;[答案]D;2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，