第2单元+课题2氧气课件-【知识精讲精研】九年级化学人教版上册.pptx

第2单元 我们身边的空气课题2 氧气 讲授新课学习目标掌握氧气的化学性质，掌握常见物质在氧气中的反应现象。02了解氧气的物理性质。0103认识氧化反应，掌握化合反应的判断。 课程回顾空气的主要成分是什么？氮气氧气其他气体和杂质稀有气体二氧化碳 导入新课看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。---打一物质猜谜语：氧气 氧气的物理性质01 1. 氧气的物理性质氧气ρ =1.429g/Lρ =1.293g/L密度略大于空气通常情况下氧气为一种无色、无味的气体 氧气的物理性质不易溶于水，在室温下，1L水只能溶解约30ml氧气 2.氧气的三态变化3.氧气的贮存　氧气 液氧 　 固态氧（无色） 　 （淡蓝色） （淡蓝色） -183℃-218℃工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。（蓝底黑字）101kPa 总结： 氧气的物理性质物理性质氧气颜色、气味、状态密度?溶解性三态变化无色、无味、气体101kPa时：　　　氧气 　　　 　　液态氧　 　　　　　固态氧　　（无色） 　　 （淡蓝色） 　　　 （淡蓝色） －183℃　－218℃1.429g/L，比空气略大不易溶于水 特别提醒：1. 外界条件发生改变时，氧气的物理性质也可能发生改变，因此描述氧气物理性质时应注明条件。2. 氧气不易溶于水( 如鱼缸、鱼塘需补充氧气)。 例1：下列关于氧气物理性质的叙述正确的是( ) A. 在标准状况下，氧气的密度略小于空气B. 液态氧是无色液体C. 鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水D. 通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体D 集气瓶里收集的是一种常见的气体，怎么知道它是空气、氧气还是氮气？思考与讨论 氧气的化学性质02 带火星的木条在空气中会逐渐熄灭，把它放在氧气中会怎么样呢？思考与讨论 1.氧气的检验实验1：氧气的检验实验现象带火星的木条复燃。该气体是氧气，氧气能支持燃烧。实验结论 2.硫的燃烧实验2：硫的燃烧 反应物名称颜色和状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文字表达式硫黄色固体微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体硫+氧气 二氧化硫 S O2 SO2点燃注意：集气瓶底部预留少量水的目的是溶解吸收产生的二氧化硫，防止其逸出污染空气。 实验3：木炭的燃烧3.木炭的燃烧 反应物名 称颜色和状态在空气中燃烧的现象在氧气中燃烧的现象文字表达式木炭黑色固体持续红热，无烟无焰，放出热量，生成无色气体发出白光，放出热量，生成无色气体碳+氧气 二氧化碳 C O2 CO2点燃 实验4：铁丝的燃烧3.铁丝的燃烧 反应物名 称颜色和状态在空气中加热的现象在氧气中燃烧的现象文字表达式铁丝银白色固体不燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体铁+氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4点燃 1.实验时需要将铁丝绕成螺旋状，你认为可能的原因是什么？ 2.为何要待火柴快燃尽时，再插入充满氧气的集气瓶中？3.做这个实验时，瓶底应放少量的水或铺一层细沙，为什么？思考与讨论预热并增大细铁丝与氧气的接触面积。防止火柴燃烧消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 防止生成的高温熔融物溅落，使瓶底炸裂。 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象是否一样？这说明了什么？说明：氧气的化学性质比较活泼。物质在空气中燃烧，实际上是与空气中的氧气反应，由于空气中氧气的含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。思考与讨论不一样。 反应前的物质反应后生成的物质反应的文字表达式下面几个变化中，有什么共同的特征？磷+氧气 　 五氧化二磷点燃硫+氧气 　 二氧化硫点燃红磷、氧气硫、氧气铁、氧气五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁铁+氧气 四氧化三铁点燃共同特征：都是由两种物质起反应，生成另一种物质；都是物质与氧气反应，反应条件都是点燃。 化合反应和氧化反应03 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。FeO2Fe3O4铁 + 氧气 四氧化三铁点燃1.化合反应A+B+……→AB（多变一）例如： 物质跟氧气发生的反应，属于氧化反应。2.氧化反应3.缓慢氧化碳、硫、磷、铁的燃烧属于剧烈氧化；食物的腐烂、酿