高考化学二轮复习电离常数的计算.pptx

1.依据电离平衡常数计算c(H＋)的答题模板(以弱酸HX为例) 　　　　　　 HX　 　　 H＋　＋　 X－ 起始/mol·L－1：c(HX)　　　　 0　　　　0 平衡/mol·L－1：c(HX)－c(H＋)　c(H＋)　　 c(H＋);2.计算电离常数的思维方法 (1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。 (2)根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。 (3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。;1.已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。 (1)写出BOH的电离方程式：_________________。 (2)BOH的电离度α＝____。 (3)BOH的电离平衡常数Kb＝________。;1;2.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO ＋H＋的电离常数K1＝_________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。;3.(1)常温下，向a mol·L－1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b mol·L－1盐酸使溶 液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝___________(用 含a和b的代数式表示)。;(2)常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离 常数Ka＝________(用含a和b的代数式表示)。;则常温下： (1)Ka1＝______。;;(2)表示pH与lg 的变化关系的曲线 是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝______。;11.依据电离平衡常数计算c(H＋)的答题模板(以弱酸HX为例) 　　　　　　 HX　 　　 H＋　＋　 X－ 起始/mol·L－1：c(HX)　　　　 0　　　　0 平衡/mol·L－1：c(HX)－c(H＋)　c(H＋)　　 c(H＋);2.计算电离常数的思维方法 (1)根据电离方程式，写出电离平衡常数表达式。 (2)根据题干信息，结合电荷守恒、物料守恒，找出各微粒的浓度，代入表达式即可。 (3)若有图像信息，可选择曲线上特殊点(能准确读出纵、横坐标的数值)，确定各微粒的浓度，最后代入平衡常数表达式计算。;1.已知25 ℃时，测得浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3mol·L－1。 (1)写出BOH的电离方程式：_________________。 (2)BOH的电离度α＝____。 (3)BOH的电离平衡常数Kb＝________。;1;2.碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH＝5.60，c(H2CO3)＝1.5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO ＋H＋的电离常数K1＝_________(已知：10－5.60＝2.5×10－6)。;3.(1)常温下，向a mol·L－1 CH3COONa溶液中滴加等体积的b mol·L－1盐酸使溶 液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，则醋酸的电离常数Ka＝___________(用 含a和b的代数式表示)。;(2)常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离 常数Ka＝________(用含a和b的代数式表示)。;则常温下： (1)Ka1＝______。;;(2)表示pH与lg 的变化关系的曲线 是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 (3)根据图像计算亚磷酸的Ka1＝______。;1