江苏省无锡市凌霞实验中学高一化学下学期期末试卷含解析.docx

江苏省无锡市凌霞实验中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（　　） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3． A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4 C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣ 参考答案： B 考点：氧化性、还原性强弱的比较．? 专题：氧化还原反应专题． 分析：得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答． 解答：解：H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4反应中碘得电子作氧化剂，亚硫酸失电子作还原剂，氧化产物是硫酸，所以氧化性I2＞H2SO4； 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2反应中氯化铁得电子作氧化剂，HI失电子作还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性Fe3+＞I2； 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3反应中HNO3得电子作氧化剂，FeCl2失电子作还原剂，氧化产物是Fe3+，所以氧化性HNO3＞Fe3+； 所以这几种微粒氧化性强弱顺序是HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4， 故选B． 点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大． 2. 下列关于Na2O2的叙述正确的是 A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1 B. Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同 C. Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物 D. Na2O2?与CO2反应，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol, 参考答案： D Na2O2由Na+、O22－构成，阴、阳离子的个数比为1：2 ，故A错误；Na2O2是氧化性漂白，活性炭是吸附性漂白，原理不相同，故B错误；Na2O2能与酸反应生成盐、水、O2，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故C错误；Na2O2?与CO2反应生成碳酸钠和氧气，每消耗1molNa2O2，转移电子的物质的量为1mol，故D正确。 点睛：碱性氧化物是与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应有O2生成，所以过氧化钠不是碱性氧化物；Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁两种盐，所以Fe3O4不是碱性氧化物。 3. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是（???? ） A．1∶ 1 ???? B．1∶ 3 ???? C．2∶ 3???????????? D．3∶ 4 参考答案： 略 4. ．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是(　　) ? 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol/L) 6 3 2 2 c(B)/(mol/L) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol/L) 1 2.5 3 3 ? ? ? ? ? A．在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)]mol/(L·s) D．在容器中发生的反应为：2A＋B????? 2C 参考答案： C 略 5. 某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（??? ） A. 两步反应均为吸热反应 B. A与C的能量差为E4 C. 三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C D. A→B反应，反应条件一定要加热 参考答案： C 【详解】A．A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误； B. A与C的能量差为E4-E3-E1+E2，故B错误； C.物质的总能量越低，越稳定，三种化合物中的稳定性B﹤A﹤C，故C正确； D. A→B反应为吸热反应，但吸热反应不一定要加热，故D错误； 答案：C 6. 下列有关胶体的叙述正确的是（　　） A. Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征 B. 阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 C. 鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液 D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体 参考答案： B 【详解】A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介