电解质的电离 课件化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章 物质及其变化第二节 离子反应第1课时 电解质的电离新课导入 给电器设备充电的时候，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢？新课讲授一、电解质与非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3等碱：NaOH、Ca(OH)2等电解质盐：NaCl、BaCO3等金属氧化物：Na2O、CuO等水：H2O 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物大部分非金属氧化物：CO2、SO2等非电解质非酸性气态氢化物：NH3大部分有机物：酒精、葡萄糖等混合物酸、碱、盐、水、金属氧化物物质电解质：化合物纯净物大部分非金属氧化物、有机物，非酸性气态氢化物非电解质：单质，也不是非电解质不是电解质 给电器设备充电的时候，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢？ 人的手上常会沾有NaCl（汗液的成分之一），或者沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电。 为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？ 电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出能够自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场的作用下发生定向移动。二、电解质的电离1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。2.电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子NaCl ＝ Na+ + Cl- 2.书写注意事项 (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆。如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 Al2 (SO4)32Al3+ +3SO42-(2)电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数(3)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开 如：NaHCO3 Na+ + HCO3-强酸的酸式酸根拆成离子形式如： NaHSO4Na+ + H+ + SO42- (在熔融状态下不能拆开）三、从电离的角度认识酸、碱、盐 1.写出下列酸的电离方程式： HCl 、HNO3、H2SO4HCl ==== H+ + Cl-HNO3==== H+ + NO3-H2SO4 ==== 2 H+ + SO42-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。2.写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH ==== Na+ + OH-KOH ==== K+ + OH-Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。3.写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4NaCl ==== Na+ + Cl-KNO3 ==== K+ + NO3-Fe2(SO4)3==== 2Fe3+ +3SO42-NaHSO4==== Na+ + H+ + SO42-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。包括铵根离子酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物盐：电离时，能生成金属阳离子（铵根离子）和酸根离子的化合物的化合物巩固提高1.下列物质中，属于电解质的是_____________。①盐酸 ② O2③Na2CO3 ④蔗糖⑤ AgCl ⑥Ca(OH)2⑦HNO3③ ⑤ ⑥ ⑦电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子 2.下列物质中，能导电的是___________。①盐酸 ②干冰 ③石墨 ④熔融KCl⑤ Cu ⑥Na2CO3粉末 ⑦蔗糖 ⑧ CuSO4·5H2O①③④⑤导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）氢氧化钡（2）碳酸氢铵