河南省濮阳市濮城镇中学2022年高一化学上学期期末试题含解析.docxVIP

河南省濮阳市濮城镇中学2022年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（??? ）???????????????????? A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 参考答案： B 略 2. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是?????????????????????????????? A、OH－、H+、SO42－、Na+?????? B、Na+、NO3－、SO42－、K+ C、Cl－、Ag+ 、H+、NO3－?????? D、H+、CO32－、K+、Cl－ 参考答案： B 略 3. 著名化学家、诺贝尔化学奖获得者Glenn Theodore Seabory1979年在美国化学会成立100周年大会上指出：“化学，是人类进步的关键！”。学习和研究化学是为了更好的认识世界。下列涉及的内容一般不属于化学研究范围的是 ? ??A．研究一种新材料的性质和用途??? ??B．研究一种新微粒的组成和结构 ?? ?C．研究一种新药品的合成???????? ?? D．研究一种新物质的运动规律 参考答案： D 4. 根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2　? ②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu A. Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋??? B. Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋ C. Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋??? D. Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋ 参考答案： A 【分析】 根据规律“氧化性：氧化剂>氧化产物”分析判断。 【详解】反应①：氧化剂Fe3＋得电子生成还原产物Fe2＋，还原剂Cu失电子生成氧化产物Cu2＋。氧化性：Fe3＋>Cu2＋；反应②：氧化剂Cu2＋得电子生成还原产物Cu，还原剂Fe失电子生成氧化产物Fe2＋。氧化性：Cu2＋>Fe2＋。则有氧化性：Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋。 本题选A。 【点睛】比较氧化性、还原性最重要的规律是“氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物”。 5. 在物质分类中，前者包括后者的是???????????????????????????????? 　（　　）? A．氧化物、化合物?? ???????B．化合物、电解质? C．溶液、 胶体???????????? D．溶液、 分散系 参考答案： B 略 6. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-? △H＞0，下列叙述正确的是（?? ） A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 参考答案： C A．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故A错误；B．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误；C．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，故C正确；D．向水中加入NaOH，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故D错误；故选C。 点睛：明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠电离出氢离子，为易错点；水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。 ? 7. 1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=6，由x的值为 A．4??? ??? ???????B．4.5? ???????????? C．5.5?? ???????????D．6 参考答案： 略 8. 下列叙述不正确的是 A．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+n B．有离子键的化合物一定是离子化合物 C．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等 参考答案： C 略 9. 下列实验操作或装置错误的是 ? A. 蒸馏??? B. 过滤??? C. 萃取??? D. 转移溶液 参考答案： A A．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的