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泸县第五中学2023年春期高一期中考试
化学试题
注意事项:
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.满分100分 时间75分钟
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Fe 56
第 = 1 \* ROMAN I卷(选择题 42分)
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.人类生产、生活离不开有机物,下列有机物的性质与应用叙述不正确的是
A.工业上常用植物油与氢气反应生产人造奶油
B.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解生成葡萄糖
C.蔗糖可发生银镜反应
D.绝大多数酶是一种具有高选择催化性能的蛋白质
2.钯()是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是
A.106 B.60 C.46 D.14
3.下列关于卤素的说法中,不正确的是
A.单质的熔点和沸点随核电荷数的递增而逐渐升高
B.单质都有毒
C.单质的颜色随核电荷数递增依次加深
D.碘易溶于酒精,故利用酒精可将碘从碘水中萃取出来
4.NCl3常用作漂白剂,一种制取NCl3的反应为2HCl+NH4Cl NCl3+3H2↑。下列说法正确的是
A.HCl的电子式为 B.NH4Cl属于离子化合物
C.含1个中子的H原子可以表示为 D.该反应将化学能转化为电能
5.下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是
A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C.反应速率越大,反应现象就一定越明显
D.增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
6.下列实验操作能达到实验目的的是
氢氧化亚铁的生成B.比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
C.实验室制取少氨气D.检查装置气密性
7.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示,下列关系不正确的是
A.元素X可能为锂
B.Z虽是金属,但也能表现出一定的非金属性
C.M是金属元素和非金属元素分界线附近的元素,可用于制造半导体材料
D.X2W中各原子均达到8电子稳定结构
8.对于反应A(g)+3B(g)4C(g)+2D(g),在相同时间内,用不同物质表示的平均反应速率如下,则反应速率最快的是
A.v(A)=0.4mol?L-1?s-1 B.v(B)=0.8mol?L-1?s-1
C.v(C)=1.2mol?L-1?s-1 D.v(D)=0.7mol?L-1?s-1
9.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和饱和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述错误的是
A.铁丝在两处的腐蚀速率:a<b
B.a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C.一段时间后,a处液面高于b处液面
D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
10.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是
A.和金属钠反应时键①断裂 B.在铜催化共热下与反应时断裂①和③键
C.与KMnO4(H+)反应时只断裂①和⑤键 D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键
11.检验某溶液中是否含有SO42-离子,常用的方法是
A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成
12.A、B、C都是金属,把A放入C盐溶液中,A的表面附着一层C,A与B组成原电池时,A为电池的正极,则A、B、C三种金属的活动性顺序是
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
13.在一定温度下,在一个密闭容器中加入H2和I2蒸气各0.5mol,发生反应H2+I22HI,达到平衡时,生成HI 0.8 mol,若其它条件不变,开始充入的H2为2 mol,则达到平衡时生成的HI可能是下列中的
A.1.1 mol B.0.87 mol C.0.8 mol D.0.5 mol
14.将11.9克由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7克。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,标准状况下生成了6.72LNO,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,则最终所得沉淀的质量为
A.19.4g B.22.lg C.27.2g D.30g
第II卷(非选择题
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