铁盐和亚铁盐课件.PPTVIP

铁盐和亚铁盐 三、铁盐和亚铁盐 1．Fe3＋的检验 ①最常用试剂： ②现象：含Fe3＋的溶液 。 KSCN溶液 变血红色 Fe3+ + SCN— = Fe(SCN)2+ ③最灵敏试剂： ④现象：含Fe3＋的溶液 。 K4[Fe(CN)6]溶液 生成蓝色沉淀 K+ + Fe3+ + Fe(CN)64— = KFe[Fe(CN)6]↓ ⑤替代试剂： ⑥现象：含Fe3＋的溶液 。 NaOH溶液 产生红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH— = Fe(OH)3↓ 2Fe3＋ + Fe = 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+ Fe3+ Fe2+ 较强还原剂 Fe、Cu、KI、H2S、SO2等 2．Fe3+具有较强氧化性 铁盐的净水作用 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ Fe(OH)3胶体具有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮杂质 2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋ + 2Cl－ 3．Fe2+既有还原性又有氧化性 Fe2+ Fe3+ 强氧化剂 Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4、K2Cr2O7等 2Fe2＋ + Br2 = 2Fe3＋ + 2Br－ 5Fe2＋ + MnO4－ + 8H+ = 5Fe3＋+ Mn2+ + 4H2O FeBr2溶液中通入少量Cl2： FeI2溶液中通入少量Cl2： FeI2溶液中通入过量Cl2： FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 2I— + Cl2 = I2 + 2Cl－ 2Fe2+ + 4I－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－ ★ FeSO4溶液在空气中变质： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓ 当 Fe2+ 遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe。如Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe Fe2+的检验： 取待检溶液 KSCN溶液 溶液变血红色 溶液不变色 方法 1： 方法 2： 取待检溶液 NaOH溶液 产生白色沉淀 加入氯水 立即变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe2＋、Fe3＋、Fe的 转变—“铁三角” 1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋ 小结 2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe (1)当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2)时，被氧化为Fe3＋，如 2Fe2＋ + Cl2 = 2Fe3＋+ 2Cl－ (2)当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如Fe2＋+ Zn = Zn2＋+ Fe 3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe (1)Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如 (2)Fe3＋被Fe、Cu等还原为Fe2＋， 如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 特别提醒 1．不同价态的铁及铁的化合物要注意所用氧化剂和还原剂的强弱不同。 2．利用以上转化关系，可总结出铁及不同价态的Fe的化合物的性质、用途、试剂保存、溶液配制、除杂等。如Fe2＋的溶液中含有Fe3＋，可加入Fe粉以除去Fe3＋等。 例1．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：____________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。 (2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为：________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。 (3)若氯