江苏省镇江市第六中学高一化学月考试题含解析.docx

江苏省镇江市第六中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是(　　) ①天平　②量筒　③烧杯　④温度计　⑤试管　⑥酒精灯 A．①②⑤ ?????????B．②③④ ?????????C．②③⑥????? ????D．全部 参考答案： B 略 2. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-a kJ?mol-1。 已知： 下列说法正确的是（　　） A. 该反应为吸热反应 B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ 参考答案： B 焓变小于0，反应放热，故A错误；根据焓变=反应物的总键能-生成物的总键能，断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ，故B正确；反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；H2（g）+I2（g）2HI（g）反应可逆，向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为小于2a kJ，故D错误。 3. ?甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A.ｘ＋32????????? B.ｘ＋4???????? C.ｘ＋8???? D.ｘ＋18 参考答案： B 略 4. 某溶液中存在较多的OH—、K+、CO32—，该溶液中还可能大量存在的是 A．H+????????? ?????? B．Ca2+????????? ????? C．NH4+???????? ????? D．SO42— 参考答案： D 略 5. 在3 L容积不变的容器中，发生 N2 + 3H2 == 2NH3的反应。现通入10mol H2 和 10 mol N2 , 用H2 表示的反应速率为0.3mol／(L·s) ，则10 s末容器中N2的物质的量是???????????????????????????????????????????????????????????????????????????? A.7mol??????? B.5mol????????? C.4mol????????? D.1mol 参考答案： A 略 6. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（） A．77???? B．114????? C．191????? D．268 参考答案： B 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题：原子组成与结构专题． 分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算． 解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114， 故选B． 点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答． 7. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是 A. X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B. X的单质的熔点比Z的低 C. Y的最高正化合价为+7 D. Y的氢化物的稳定性比Z的弱 参考答案： B 略 8. 根据下列实验事实得出的相应结论正确的是(　　) 选项 实验事实 结论 A NH3的水溶液可以导电 NH3是电解质 B SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3不溶于强酸 C Ca(ClO)2溶液中通入SO2产生白色沉淀 生成CaSO4沉淀 D 硝酸具有挥发性 硝酸不稳定 ? 参考答案： C 分析：A项，NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是：NH3·H2O电离产生的NH4+、OH-，NH3属于非电解质；B项，SO2通入Ba（NO3）2溶液中产生的白色沉淀是BaSO4；C项，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀；D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于化学性质。 详解：A项，NH3的水溶液可以导电，导电的微粒是：NH3·H2O电离产生的NH4+、OH-，不是NH3电离产生的，NH3属于非电解质，A项错误；B项，SO2通入Ba（NO3）2溶液中，NO3-在酸性条件下表现强氧化性，将SO2氧化成SO42-，SO42-与Ba2+产生白色BaSO4沉淀，B项错误；C项，Ca（ClO）2具有强氧化性，SO2具有还原性，Ca（ClO）2与SO2发生氧化还原反应生成CaSO4沉淀，C项正确；D项，HNO3的挥发性属于物理性质，不稳定性属于